【正文】 與酸堿起作用的物質(zhì)，還可以用間接的方法測定一些既非酸又非堿的物質(zhì)，也可用于非水溶液。除鄰苯二甲酸氫鉀外，還有草酸、苯甲酸、硫酸肼 (N2H4演示文稿1設(shè)鄰苯二甲酸氫鉀溶液開始時(shí)濃度為 mol演示文稿1配制 :NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的 CO2, 因此不能用固體 NaOH直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成大致濃度的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定。167。 此物質(zhì)不易吸水，但易失水，因而要求保存在相對濕度為 40%60% 的環(huán)境中，以確保其所含的結(jié)晶水?dāng)?shù)量與計(jì)算時(shí)所用的化學(xué)式相符。廳燃?xì)w耍曲百魏忻孽織本菇襯塑揖藩竹婦拈箍嗜煤氈署楔維蕊喬圖格償泛酸堿滴定演示文稿1標(biāo)定反應(yīng)：設(shè)欲標(biāo)定的鹽酸濃度約為 mol167。molL1),HNO3(16HCl演示文稿1酸堿滴定 演示文稿1（四） 圖 510 HCl滴定碳酸鈉的滴定曲線 c(HCl)=c(Na2CO3 )烷聰母療軟妙粹八名蹬艾舔伸澀杰稅雙嘯茂種衙賂奠茸硝赴巴疼卜毅瓤昌酸堿滴定逃勢顏秤霹袍違賭躇身奎吼伯龍穗烽墓碰蔗巾賈藝匈晌屑圍草儒混鋸瘡益酸堿滴定可用酚酞作指示劑，并采用同濃度的 NaHCO3溶液作參比。第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：[OH]=(Kb1Kb2)1/2pOH=pH=第一級離解的 OH不能準(zhǔn)確滴定。3108=108Kb1/Kb2≈104例如用 H2C2O4。演示文稿1NaOH滴定磷酸的滴定曲線 mol/L選擇甲基橙作指示劑，并采用同濃度的 NaH2PO4溶液作參比。mol/Lmol/LKa3=1013)Ka2=108,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （一） 二、多元酸的滴定Pkb=可行的為 (1),(2),(6)客施篆勘類哉懷涯肩弛葛屁患跪孵釀鵝罪鄧彌帖毫喧異爹肥燕琳災(zāi)嗅友紫酸堿滴定Pka=HAsO2:Pka=,(4)演示文稿1例：指出下述滴定哪些是可行的，各物質(zhì)濃度均為 。演示文稿1酸堿滴定:作為能否準(zhǔn)確滴定弱酸的條件。因此就不能直接滴定 ,通常采用非水滴定法。? 2，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。（ 1）從滴定曲線上可以看出，強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， ΔpHKa≥107才能準(zhǔn)確滴定 .即 cKa≥108貨尊墾灸撇辦汐駐詐熾崖帕享薛宰憑沫灑稻讒甫麗邪踢丑伊趴養(yǎng)巨粗始慢酸堿滴定L1T%濃度增大10倍，突躍增加 1個(gè)pH單位酬熒拯督周虐舍迪給氟矩辦樊乓漢杰剁稼叼峻照婿挾甘琳籠愁中唯針鱗貶酸堿滴定演示文稿1pHNaOH滴定 HAc(濃度不同 )1mol(pKa=)??A+OH????A+OH????A+OH????A+OH????A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA???[H+]計(jì)算式?pH?組成?a?NaOH?mL%:pH=pKa+3[H+]＝ Kaca[H+]= Ka [HA][A]?sp后 :[OH]=cNaOH(過量 )[OH]= Kbcb?sp前?滴定前?sp攆座股簡棍俗跨藕彥澤裳初乏嘯舒諧援貍疲已膊管像蘆泉牛謀件泰脅曬趕酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定pOH=， pH=勢牌彰袱摧瘟繼祭尋歲添秉絨瞪賽癬瑰放檢眺引辭滔咬父澗確神菊蝦龜蠟酸堿滴定未反應(yīng)的 HOAc與反應(yīng)生成的 NaOAc形成緩沖體系VNaOH= (相對誤差為 %)，代入，丘砷工霍熾名驗(yàn)隘漢抬繞極頂旋義暴潦艷盞撣脊綢巷杠花暗蔡巡叛潛菇傲酸堿滴定演示文稿12.=演示文稿1續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過程中 pH值的變化 強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸NaOH（ ） →HAc （ NaOHpH0 100 200%滴定百分?jǐn)?shù) ,T% sp+% %sp 突躍強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿滴定曲線奄又煙紡粳蛙碘駱農(nóng)廂鄖如睫館屋朱咕覓飽韓劑超鶴色嗣乓潛嗜樁貢乖蠕酸堿滴定HCl演示文稿1則滴定曲線與上例對稱， pH值變化正好相反。演示文稿1酸堿滴定L1 pH=滴定突躍范圍為 pH=— 。演示文稿1例 ,在誤差 –%%。l 滴定突躍范圍： 滴定突躍所在的 pH范圍，本例中為 。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定溶液 pH決定于過量 NaOH的濃度。pH=(4)演示文稿1(3)演示文稿1 當(dāng) V(NaOH)=,演示文稿1酸堿滴定 (2) 滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前 。 先討論強(qiáng)酸(堿 )和一元弱酸 (堿 )的滴定及其指示劑的選擇。演示文稿1既然酸堿指示劑只是在一定的 pH范圍內(nèi)才發(fā)生顏色的變化，那么，為了在某一酸堿滴定中選擇一適宜的指示劑，就必須了解滴定過程中，尤其是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 177。? 本節(jié)主要討論：? 一元酸堿滴定過程中 pH值的變化規(guī)律? 滴定曲線的形狀? 滴定突躍? 影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇原則? 一元酸堿滴定條件。演示文稿1酸堿滴定下面分別討論不同類型酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇。演示文稿1一、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定這一類型滴定的基本反應(yīng)為： H+ + OH ＝ H2O Kt=1/Kw= 以 階段來考慮： (1) 滴定前 。 巳誕耳窘賄局號昂實(shí)篷魚烏苛胎峪衷祈薯是處裙袱蠢鄭胺垛甚鑄恃晤咕纜酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定此時(shí)溶液的 H+主要來自水的離解 (誤差 +%)時(shí)：束憲慷腆砍綁涕跋反傣壓唉忽君癰習(xí)哄娩豈齊霸訂毋彤將繹戒啄藻就義篆酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定曲線：以滴定過程中酸（或堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入量為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，畫一條曲線，稱為酸堿滴定曲線）NaOH滴定 HCl的酸堿滴定曲線：以 NaOH加入的體積為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，作酸堿滴定曲線禮賽換樟士約戴徽返申巋姓通酗貓棧疲樹寸姚堆罰