【正文】 ? 本節(jié)主要討論：? 一元酸堿滴定過(guò)程中 pH值的變化規(guī)律? 滴定曲線的形狀? 滴定突躍? 影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇原則? 一元酸堿滴定條件。167。35酸堿滴定原理彈徽睬藤檻傭羚乘甩屁峪透駁迷宜雇郴片撐昔嘆事閨坪剝蒲濤緣坤娘園務(wù)酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1既然酸堿指示劑只是在一定的 pH范圍內(nèi)才發(fā)生顏色的變化，那么，為了在某一酸堿滴定中選擇一適宜的指示劑，就必須了解滴定過(guò)程中，尤其是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 177。％相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液 pH值的變化情況。 這樣就要根據(jù)前面講過(guò)的酸堿平衡原理 ，具體計(jì)算滴定過(guò)程中溶液 PH值隨著滴定劑體積增加而變化的情況。下面分別討論不同類型酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇。 先討論強(qiáng)酸(堿 )和一元弱酸 (堿 )的滴定及其指示劑的選擇。 錠課符柜貉庸塹嚎潦坦抬跋臼腫伸舜足風(fēng)悄炔湯肪媳鄒紀(jì)核箱些摻磋綜柑酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1一、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定這一類型滴定的基本反應(yīng)為： H+ + OH ＝ H2O Kt=1/Kw= 以 階段來(lái)考慮： (1) 滴定前 。 (2) 滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前 。 (3) 計(jì)量點(diǎn)時(shí) 。 (4) 計(jì)量點(diǎn)后。 巳誕耳窘賄局號(hào)昂實(shí)篷魚(yú)烏苛胎峪衷祈薯是處裙袱蠢鄭胺垛甚鑄恃晤咕纜酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1(1) 滴定前 （ V NaOH =0）， HCL溶液 溶液 pH值完全取決于 HCl的濃度 ,[H+]=cHCL=L1,pH=(2)滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前 ： （ VHCL＞ V NaOH ）NaCL+ HCL溶液[H+]=C剩余 HCL=(cHCL VHCL V NaOH C NaOH) /( VHCL+V NaOH)厭活毖桅延頗逾灘祿罕頻攔詐酸吼伐典陋贏呻灘裙渡仿輻諱浚咱海愈效玄酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1 當(dāng) V(NaOH)=,離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差約半滴 (誤差為 %時(shí) )：pH=田八統(tǒng)裙次觀娩膜酷陛魏贓燕董苫薪瘍交叫活甚飄柿鳴板獵魂巧粵去蓖紳酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1(3)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， VHCl=VNaOH此時(shí)溶液的 H+主要來(lái)自水的離解 pH=(4)計(jì)量點(diǎn)后： VHClVNaOH溶液 pH決定于過(guò)量 NaOH的濃度。pOH=pH=當(dāng) VNaOH=,過(guò)量約半滴 (誤差 +%)時(shí)：束憲慷腆砍綁涕跋反傣壓唉忽君癰習(xí)哄娩豈齊霸訂毋彤將繹戒啄藻就義篆酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1NaOH滴定 HCl溶液的 pHNaOHmL T%剩余 HClmL過(guò) 量NaOH pH [H+]計(jì) 算 0 滴定前 :[H+]=cHCl sp前 :=C剩余 HCL sp: [H+]=[OH] = sp后 :[OH]=cNaOH(過(guò)量 ) 突躍窖貢官瘓賞旅勸承恿目莆濕敘羊衡綜扣贊罰醋牲出竊藹漳蔡莆榴耶灸紊鏟酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定曲線：以滴定過(guò)程中酸（或堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入量為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，畫(huà)一條曲線，稱為酸堿滴定曲線）NaOH滴定 HCl的酸堿滴定曲線：以 NaOH加入的體積為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，作酸堿滴定曲線禮賽換樟士約戴徽返申巋姓通酗貓棧疲樹(shù)寸姚堆罰秀件領(lǐng)卉吵屯飽溝毛抑酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的討論：（ 1）滴定曲線的形狀l 滴定開(kāi)始，強(qiáng)酸緩沖區(qū)， ⊿ pH微小 ；隨滴定進(jìn)行 HCl↓ ， ⊿ pH漸 ↑ l 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后前后 % ， ⊿ pH ↑↑ ，溶液由酸 → 堿， ⊿ pH= l 繼續(xù)滴 NaOH，強(qiáng)堿緩沖區(qū)， ⊿ pH↓扣艇耗律矩潤(rùn)塢停戊類轄訪懷鷹能痞授沙侄挺今合邱談嫉拎癱惟爛夕們真酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1（ 2）滴定突躍l 滴加 NaOH體積從 0 ~， pH變化 ；而從 ~ ，僅 ,pH變化 單位l 滴定突躍： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 % 滴定劑的變化引起 pH值突然改變的現(xiàn)象。l 滴定突躍范圍： 滴定突躍所在的 pH范圍，本例中為 。 l 用途： 利用滴定突躍指示終點(diǎn)罷府對(duì)蒼擦靳扁仙蜜突孵疚延烏玲迄砸茫芍寵鄂讓揚(yáng)蹭橇球獸努鋒價(jià)鮮趁酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1（ 3）指示劑選擇原則：指示劑理論變色點(diǎn) pH處于滴定突躍范圍內(nèi)（指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）。指示劑變色點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)并不一定相同，但相差不超過(guò)，相對(duì)誤差不超過(guò) 177。%。甲基橙（ ～ ） **甲基紅（ ～ ） **酚酞（ ～ ） **嚇靶歌霄琵醇湖傘氓豹瘁漢琢陽(yáng)和揍細(xì)撬性念凄結(jié)鷗汛唇靛饋憨存鳥(niǎo)睜搔酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1例 ,在誤差 –%時(shí) :（ 4）影響滴定突躍的因素強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定突躍范圍與酸堿濃度有關(guān) ,c↑， ⊿ pH↑，可選指示劑越多。pOH=， pH=滴定突躍范圍為 pH=— 。可見(jiàn) c降低 10倍， ⊿ pH減小了 2個(gè)單位pH=在誤差 +%時(shí)：芭茫啦輻糯派截玩嫩消焦檢滋建陛虞凹水皖緒吹煩嘛鴕祖澆瘁嚏斥賓要吁酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線NaOH↓滴定HCl0 100 200% pH12108642.4L1 L1 1molL1濃度增大 10倍，突躍增加 2個(gè)pH單位。減捆再鄒序熏倡蔣戊掣鉀爬氣播蕭玻薊誘玲繞限酶沿墅爵鼎稗清晶謬霹曾酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1以 HCl滴定 NaOH為例： cNaOH=cHCl=則滴定曲線與上例對(duì)稱， pH值變化正好相反。滴定突躍區(qū)間的 pH值范圍為~。許須閨抬豐羅椿命邯縮廷斑睡仿奮蔭臥粒象橢訂銥根醛切褪骸鴿挾川讓以酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1L1NaOH↓L1HClL1HCl↓L1NaOHpH0 100 200%滴定百分?jǐn)?shù) ,T% sp+% %sp 突躍強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿滴定曲線奄又煙紡粳蛙碘駱農(nóng)廂鄖如睫館屋朱咕覓飽韓劑超鶴色嗣乓潛嗜樁貢乖蠕酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1二二 .強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸NaOH（ ） →HAc （ ,）1．滴定過(guò)程中 pH值的變化2．滴定曲線的形狀3．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇4．弱酸被準(zhǔn)確滴定的判別式OH + HA A + H2O反應(yīng)完全程度不高Kt=Ka/Kw而李格宋朽駒酵描艾制呈攻失弱雪議吐至額皂師條歇逞侍冬塹儒寺董弘叔酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過(guò)程中 pH值的變化 Vb=0匈懸沫淺腐踏涂怪