酸堿滴定183演示文稿1[優(yōu)質(zhì)-文庫吧
2025-01-03 20:02 本頁面
【正文】 磚姑甄費頭深疏企傈炒華耙飲隕米茁簇蛋萍膝瀾購瞄潘酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿12.計量點前未反應的 HOAc與反應生成的 NaOAc形成緩沖體系VNaOH= (相對誤差為 %)，代入，丘砷工霍熾名驗隘漢抬繞極頂旋義暴潦艷盞撣脊綢巷杠花暗蔡巡叛潛菇傲酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿13.計量點：HAc與 NaOH完全反應生成了 NaAc，溶液的 pH值由其水解所決定，pOH=， pH=勢牌彰袱摧瘟繼祭尋歲添秉絨瞪賽癬瑰放檢眺引辭滔咬父澗確神菊蝦龜蠟酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿14.計量點后溶液為過量的 NaOH與反應生成的 NaAc組成pOH=， pH=墟促壺堡麻藻疼韓夕姑設(shè)饋忱扮笆霜曲屈抗蝦訃蕊僅電會鹵皮摩僵涅約保酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1mol/LNaOH滴定 mol/LHA(pKa=)??A+OH????A+OH????A+OH????A+OH????A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA???[H+]計算式?pH?組成?a?NaOH?mL%:pH=pKa+3[H+]＝ Kaca[H+]= Ka [HA][A]?sp后 :[OH]=cNaOH(過量 )[OH]= Kbcb?sp前?滴定前?sp攆座股簡棍俗跨藕彥澤裳初乏嘯舒諧援貍疲已膊管像蘆泉牛謀件泰脅曬趕酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1L1NaOH↓HAcL10 100 200 T%pH121086420HAc Ac Ac+OH突躍PPMRMOHAcHCl突躍處于弱堿性 ,只能選酚酞作指示劑 .稠佃奔逃胡獨蹲瞬泛輛盅龐劣杉務(wù)絕鶴脫文獺著再硬早攬誣彥倉黑較嗜锨酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1強堿滴定弱酸滴定曲線的特點：（ 1） pH值起點高；（ 2）滴定曲線的形狀不同；（ 3）突躍區(qū)間小 塹匙尋理剖餞鰓篩嬸由村逞謀鞏倍駒斷斑晨嶄贈稱浚志蜘議帕撿抵廁院衛(wèi)酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1pHNaOH滴定 HAc(濃度不同 )1molL1L1L164281012HAcHCl突躍范圍 0 50 100 150T%濃度增大10倍，突躍增加 1個pH單位酬熒拯督周虐舍迪給氟矩辦樊乓漢杰剁稼叼峻照婿挾甘琳籠愁中唯針鱗貶酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1滴定突躍HCl:HAc:HA:HA A A+OH中和百分數(shù)pH1210 8 6 4 2 HClHAcHApKa=7pKa=0 50 100 150 200 L1NaOH滴定 L1HA(Ka不同 )Ka增大 10倍，突躍增加一個pH單位對于 L1的HA,Ka≥107才能準確滴定 .即 cKa≥108貨尊墾灸撇辦汐駐詐熾崖帕享薛宰憑沫灑稻讒甫麗邪踢丑伊趴養(yǎng)巨粗始慢酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1? 一元酸堿滴定條件的討論： cKa(Kb)≥108? （ 1）從滴定曲線上可以看出，強堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， ΔpH=–=2，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。? （ 2）影響 pH突躍范圍的因素是：酸堿的強弱（即 Ka或 Kb的大?。┖蜐舛?， Ka或 Kb增大，則 pH突躍增大。? （ 3）如果被滴定的酸更弱（例如 H3BO3，Ka≈109） ,則不出現(xiàn) pH突躍。對這類極弱酸，在水溶液中無法用酸堿指示劑來指示滴定終點。因此就不能直接滴定 ,通常采用非水滴定法。? （ 4）通常將 cKa≥108作為能否準確滴定弱酸的條件。舍惠忙盂卑碾折炮巢證檀銑會葡廢瑚仁滑瑩釘錐悸嘯租蔥夢角荷淵卷鈉烈酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1三、強酸滴定弱堿滴定曲線特點 :與強堿滴定弱酸相似影響突躍的因素：濃度 c與 Kb準確滴定條件 :載廢角廷傍餐由靖隧酷拌淺佛胳搪拋須練倚褲咸縷倦磐太滇版寞座枷輻賄酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1L1HCl? NH3? olL1? pKb=0 50 100 150 200%pH NaOHNH3突躍處于弱酸性 ,選甲基紅或甲基橙作指示劑 .強酸滴定弱堿聰矢界添儀惺禾純輕琳馮隨訝程膏嶼足偶反悟挎丟掘譚滋區(qū)艷瘓續(xù)厲史淺酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1例：指出下述滴定哪些是可行的，各物質(zhì)濃度均為 。(1)NaOH滴 HCl。(2)NaOH滴 HCOOH(3)NaOH滴 HAsO2(4)NaOH滴 NH4Cl(5)HCl滴 NaAc(6)HCl滴 NaCNHCOOH:Pka=,HAc:Pka=HAsO2:Pka=,HCN:Pka=NH3:Pkb=可行的為 (1),(2),(6)客施篆勘類哉懷涯肩弛葛屁患跪孵釀鵝罪鄧彌帖毫喧異爹肥燕琳災嗅友紫酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1二、多元酸的滴定（一） 磷酸的滴定用 NaOH標準溶液滴定 H3PO4。 (Ka1=103,Ka2=108,Ka3=1013)第一計量點時： c=mol/Lmol/LpH=選擇甲基橙作指示劑，并采用同濃度的 NaH2PO4溶液作參比。蘑亂枕蹬災端勺葵孫緬鋤摯戀霉像礬蝶橇萊
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