酸堿中和滴定(已修改)
2025-08-02 14:14 本頁面
【正文】 酸堿中和滴定 一、原理： 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) H+ + OH = H2O 在滴定達到終點 (即酸堿恰好反應(yīng) )時： 都有 n(H+)=n(OH) 與酸的強弱無關(guān) 二、定義 酸堿中和滴定是利用 中和反應(yīng) ，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿 (或酸 )的實驗方法。 當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時（如NaOH和 HCl） c酸 V酸 =c堿 V堿 如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 練習(xí) 1：用 定 ，滴定完成時用去鹽酸溶液 。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 堿為未知液： c堿 = x c酸 V酸 y V堿 酸為未知液： c酸 = xc堿 V堿 yV酸 (答案： ) 練習(xí) 2：用 液滴定 ，滴定完成時用去 NaOH溶液 。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 （答案： ) 注意： 中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題： ① 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器 —— 滴定管 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好” 完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點） 需要在 待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙），通過顏色變化來判斷。 ★儀器介紹： 酸（堿）式滴定管 ?種類： 酸式滴定管 —— 下端玻璃活塞 堿式滴定管 —— 下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管 均標(biāo)有溫度、刻度線 酸式滴定管 —— 盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、 Br KMnO等， 不能盛放 NaOH） 堿式滴定管 —— 盛放堿性、無氧化性的溶液 0刻度在上，量程有 25ml、 50ml 精確度：取到小數(shù)點后兩位， 如
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1