酸堿中和滴定-預(yù)覽頁
【正文】 滴定管的洗滌：雙洗 先用蒸餾水洗滌，再用待裝液來潤洗。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時（如NaOH和 HCl） c酸 V酸 =c堿 V堿 如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用 NaOH標準溶液滴定 H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 練習(xí) 1：用 定 ，滴定完成時用去鹽酸溶液 。 （答案： ) 注意： 中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題： ① 準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器 —— 滴定管 ② 準確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好” 完全（即準確判斷滴定終點） 需要在 待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙），通過顏色變化來判斷。 指示劑的選擇原則： ③一般 強堿滴定強酸（弱酸） 酚酞 強酸滴定強堿（弱堿） 甲基橙 儀器： 酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺、燒杯 試劑： HCl溶液（未知濃度）、 液、蒸餾水 酸堿指示劑： 甲基橙 三、酸堿中和滴定（以稀 HCl滴定 NaOH為例） 儀器和試劑 操作過程： 雙洗：水洗、潤洗 （ 1）滴定管檢漏、洗滌 （ 2）滴定管裝液、趕氣泡、調(diào)液面，記錄 V1 “ 0”以上 23ml處； ：使尖嘴部分充滿溶液，避免誤差； ：至“ 0”刻度線或以下 ? （ 3）錐形瓶裝液，加指示劑（ 23滴） ? 錐形瓶 只能水洗，不能潤洗，不需干燥 （ 4）滴定 左手 控制活塞， 右手 握住錐形瓶頸部，順時針搖動， 眼睛 注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 正確 錯誤 錯誤 俯視圖 仰視圖 正確視線 仰視視線 讀數(shù) 偏大 正確視線 俯視視線 讀數(shù) 偏小 根據(jù)實驗結(jié)果，請同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因： ?指示劑引起的誤差 。
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