《酸堿滴定法》ppt課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ??? HKH InIn H In 酸堿指示劑不同存在形式的濃度完全由電離常數(shù)和溶液的 pH確定 ][][][??? HKH InIn H In= 1 ， 呈中間色 10， 呈堿 (In)色 ，呈酸 (HIn)色 介于 10之間 ,即 pH=pKHIn177。酸堿滴定法 Acidbase Titration 分析化學(xué) 孟建新 生命科技學(xué)院化學(xué)系 在一定的 pH范圍 內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。 酸堿指示劑 甲基橙 溴甲酚綠 石蕊 酚紅 酚酞 指示劑變色原理 pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。 方法：兩種指示劑混合； 指示劑與惰性染料混合。這樣的試紙即廣泛 pH試紙。 1， 體系 pH在pKHIn附近發(fā)生足夠大的變化。酸堿滴定曲線是酸堿滴定選擇指示劑的基礎(chǔ)。L1 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：按強(qiáng)堿的 pH計(jì)算公式計(jì)算 N aO HH C lN aO HN aO HH C lH C lVVVcVcH???? ][化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成 NaCl溶液： pH= 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，按強(qiáng)酸的 pH計(jì)算公式計(jì)算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH C lH C lH C lN a O HN a O HVHCl= 時(shí)， pH= VHCl= 時(shí)， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH甲基橙 溴百里酚藍(lán) 酚酞 HCl 強(qiáng)堿滴定弱酸 (HAc) 滴定開始前：按弱酸的 pH計(jì)算公式計(jì)算 acKH ?? ][化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成 NaAc溶液，按一元弱堿計(jì)算： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，按強(qiáng)堿的 pH計(jì)算公式計(jì)算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH A cH A cH A cN a O HN a O H化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，按共扼酸堿緩沖溶液計(jì)算： aN a O HH A cN a O HN a O HN a O HH A cN a O HN a O HH A cH A caba KVVVcVVVcVcKccH?????? ][)/(][ awN aO HH A cN aO HN aO Hbb KKVVVcKcOH????VNaOH= 時(shí)， pKa= pH= VNaOH= 時(shí)， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH 弱酸濃度 c發(fā)生變化時(shí)，其滴定曲線的變化類似于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 ,也就是說(shuō)弱酸的濃度也不可以太小。 c 混合弱酸 1. 滴定混合弱酸中的總酸量 Kan?108 n表示混合弱酸中的任何一種弱酸都要滿足這個(gè)條件，才可以進(jìn)行總酸量滴定。 Kan/Kan+1?104 指示劑的選擇和用量 ?選擇指示劑應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：指示劑的變色范圍，滴定反應(yīng)的突躍范圍 。 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 基準(zhǔn)物質(zhì) : Na2CO3 Na2B4O7?10H2O 基準(zhǔn)物質(zhì) : H2C2O4?2H2O KHC8H4O4 酸 (HCl)標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 : 堿 (NaOH)的標(biāo)定 : 酸堿滴定法的應(yīng)用 雙指示劑法：利用兩種指示劑在不同等量點(diǎn)的顏色變化 ， 得到兩個(gè)終點(diǎn) ， 然后根據(jù)兩個(gè)終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和酸的濃度 ， 算出各成分的含量 。用酚酞等堿性指示劑指示終點(diǎn)。六次甲基四胺 (CH2)6N４ 是一種極弱有機(jī)堿，其共軛酸是較強(qiáng)的酸，可選用酚酞作
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