[理學(xué)]酸堿滴定法(1)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 .3 00 .2 02 .3 0c34 NHNH??????? ???m o l L 1? ?需要 NH4Cl c?? = = mol NH3 c?? = = mol 38 mL 含 NH3 29%的溶液 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 第五節(jié) 酸堿指示劑 酸堿指示劑一般是某些有機(jī)弱酸堿或 有機(jī)酸堿兩性物質(zhì) 甲基橙 OH H +p K a = 3 . 4( C H 3 ) 2N N NHSO 3 +( C H 3 ) 2N N N SO 3 堿型指示劑 雙色指示劑 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 酚酞 C OH OH COO HO OH H + p K a = C COO O O 單色指示劑 酸型指示劑 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 一、指示劑的作用原理 apK?? ? InHH I n作用原理 酸色 堿色 [H In ]]][In[H ???aK][H[ H I n ]][ I n??? aK東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 理論變色范圍 pKa?1 10[H In ]][In ???理論變色點(diǎn)： pKa 二、指示劑變色的 pH范圍 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 甲基橙指示劑的變色范圍示意圖 HIn In 0 2 4 6 8pH分布系數(shù) 指 示 劑 變 色 范 圍 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 指示劑 顏色 pKa 變色范圍 酸色 過(guò)度 堿色 甲基橙 紅 橙 黃 ~ 甲基紅 紅 橙 黃 ~ 酚酞 無(wú)色 粉紅 紅 ~ 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 甲基橙的 pKa= 理論變色范圍應(yīng)為 pH=～ 實(shí)際測(cè)量值卻是 pH=～ 計(jì)算結(jié)果表明 在 pH= [In]≈10[HIn +] pH=， [HIn+]≈2[In] 指示劑的變色范圍越窄越好 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 人眼目測(cè)指示劑顏色變化 誤差 ～ 稱之為觀測(cè)終點(diǎn)的不確定性，用 ⊿ pH來(lái)表示。 溶液的酸度 甲基橙 甲基橙 +靛藍(lán)二磺酸鈉 pH≥ 黃色 黃綠色 pH≤ 紅色 紫色 pH= 橙色 淺灰色 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 溶液的酸度 溴甲酚綠 甲基紅 溴甲基酚綠 +甲基紅 pH 黃色 紅色 橙色（酒紅） pH 藍(lán)色 黃色 綠色 pH= 綠色 橙色 灰色
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