酸堿中和熱的測定-預(yù)覽頁
【正文】 和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫及判斷 含有 足量 KOH的稀溶液與 1 L mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為 ( ) A ． K O H ( aq ) ＋12H2SO4( aq ) == =12K2SO4( aq ) ＋ H2O ( l ) Δ H ＝－ 1 1. 46 k J / m ol B ． 2K O H ( aq ) ＋ H2SO4( aq ) == = K2SO4( aq ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝－ 1 1. 46 k J / m ol C ． 2K O H ( aq ) ＋ H2SO4( aq ) == = K2SO4( aq ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝－ 1 1 k J / m ol D ． K O H ( aq ) ＋12H2SO4( aq ) == =12K2SO4( aq ) ＋ H2O ( l ) Δ H ＝－ k J / m ol D 4．下列說法正確的是 ( ) A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 B． 1 mol酸與 1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱 D．表示中和熱的離子方程式為： H＋ ＋ OH－===H2O ΔH＝－ kJ/mol E．測定中和熱時可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液 C
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