酸堿鹽專(zhuān)題(提高)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 SO4+H2O 2（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氫氧化銅或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．2碳酸鈉 硫酸鈉； 氯化銀 硫酸銅 氯化鈣；硝酸鉀 2硫酸銅 ； 有氣泡產(chǎn)生 2(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x。100kg%Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O74 100kg%74：98=y：100kg%解得：y＝ 98y（2）先計(jì)算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)量，再結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場(chǎng)價(jià)格，計(jì)算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費(fèi)的差值。80 ③80%2有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請(qǐng)完成相關(guān)內(nèi)容。 （3）向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。（2） 寫(xiě)出上述各部反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 酸堿鹽專(zhuān)題（提高）往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（ ）.A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的PH D．生成氫氣的質(zhì)量小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不變 D. 無(wú)法判定要使下圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水（ ）.A.①②③④ B.①②③ C.①②④（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷A、B、C的化學(xué)式分別為：A ；B ；C 。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生。 ；可能含有 （填化學(xué)式）。②吸水2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80：98=x：100kg%解得：x＝4kg則可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)4kg－＝
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