酸堿鹽金屬部分總復習-預覽頁
【正文】 等 原理： 在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 防止加熱不純的 一氧化碳引起裝置爆炸。 計算 用 2020噸含氧化鐵 75%的赤鐵礦 石，可煉出多少噸鐵？ 解： 2020噸赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 2020噸 75%=1500噸 設(shè)： 1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高溫 160 2 56 1500噸 x 160 2 56 = 1500噸 x X=1050噸 答：可煉出 1050噸鐵。 X、 Y、 Z三種金屬，有如下反應(yīng)： Z + YSO4 == ZSO4+ Y X + YSO4 == XSO4+ Y Z + H2SO4 == ZSO4 + H2 X 與 H2SO4 不反應(yīng) 由上反應(yīng)判斷 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序是 （ ） 要證明銅、銀兩種金屬的化學活動性順序，應(yīng)選用的試劑是（ ） (A) CuSO4 溶液 (B) AgNO3溶液 (C) 稀 H2SO4 (D) Ca(OH)2溶液 酸、堿、鹽 酸性 中性 堿性 石蕊 酚酞 一、酸堿指示劑 定義： 象 石蕊、酚酞 這種遇酸或堿溶液顯示不同顏色的物質(zhì)，叫 酸堿指示劑 紅 紫 藍 無 無 紅 二、常見的酸 鹽酸（ HCl） 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 a、物理性質(zhì) 有揮發(fā)性 濃鹽酸剛打開蓋時有： 原因： 無色、 有刺激性氣味、 液體、 白霧 揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成白霧 工業(yè)鹽酸一般呈黃色（含 Fe 3+) 硫酸 a、濃硫酸的物理性質(zhì) 無色、無味、 油狀液體 脫水性：把沒有水的物質(zhì)中的氫、氧元 素按水的組成比脫去 吸水性：吸收氣體中的水分 小貼士 強腐蝕性 （脫水性和強氧化性引起） 吸水性 可作干燥劑 ③ 濃硫酸的稀釋 方法：把 濃硫酸 慢慢 注入水 中，并不斷攪拌。恰好中和后，
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