酸堿鹽金屬部分總復習-在線瀏覽
2025-01-13 23:00本頁面
【正文】 礦石煉成鐵 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等 原理： 在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 高溫 高溫 鐵合金 生鐵 鋼 幾種常見的合金 含碳量在 2%~%之間 含碳量在 % ~2%之間 二通管 酒精噴燈 實驗：用一氧化碳還原氧化鐵 問題： a、煉鐵利用了一氧化碳的什么性質(zhì)？ b、石灰水的作用是什么？ c、導管末端被點燃的是什么物質(zhì)？為什 么要這樣處理？ d、反應(yīng)前和反應(yīng)后，如何操作？為什么？ 物質(zhì)顏色： Fe2O3 紅色 Fe粉 黑色 對比錄像 a、煉鐵利用了一氧化碳的什么性質(zhì)？ 利用了一氧化碳的還原性 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫 還原性 還原劑 氧化性 氧化劑 c、導管末端被點燃的是什么物質(zhì)？ 為什么要這樣處理？ 答：被點燃的物質(zhì)是 CO氣體。 防止加熱不純的 一氧化碳引起裝置爆炸。 防止新生成的鐵又被氧化成氧化鐵。 計算 用 2020噸含氧化鐵 75%的赤鐵礦 石，可煉出多少噸鐵？ 解： 2020噸赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 2020噸 75%=1500噸 設(shè)： 1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高溫 160 2 56 1500噸 x 160 2 56 = 1500噸 x X=1050噸 答：可煉出 1050噸鐵。 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從 它的鹽溶液中置換出來。 X、 Y、 Z三種金屬，有如下反應(yīng)： Z + YSO4 == ZSO4+ Y X + YSO4 == XSO4+ Y Z + H2SO4 == ZSO4 + H2 X 與 H2SO4 不反應(yīng) 由上反應(yīng)判斷 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序是 （
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