化學(xué)酸堿鹽的期末復(fù)習(xí)-在線(xiàn)瀏覽
2025-03-02 11:20本頁(yè)面
【正文】 白紙和三種溶液 （ A） NaOH溶液（ B）H2SO4溶液，（ C）紫色石蕊試液。用 向白紙上 噴灑 即可出現(xiàn) 《 “雨”落葉出紅花開(kāi) 》 。 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 堿 ＋ 鹽 ＝堿 ＋ 鹽 堿 ＋ 非金屬氧化物 ＝ 鹽＋水 檢驗(yàn)二氧化碳 化學(xué)方程式： CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 工業(yè)上常用 堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體 SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O 亞硫酸鈉 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中 ， 酸和堿沒(méi)有剩余 ，恰好完全反應(yīng) ？ 使用指示劑 請(qǐng)你來(lái)敘述 CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI 黃色 紅褐色沉淀 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置 ， 為什么 ？ CO2＋ 2NaOH＝ Na2CO3＋ H2O 什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？ ？ ？ 制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 應(yīng)用： 氫氧化鈉：中和石油中的酸 ， 制肥皂 。 俗名：燒堿 、 火堿和苛性鈉 易潮解， 可作某些氣體的干燥劑。 俗名： 熟石灰 、 消石灰 、 （ 加水 ） 石灰漿 、 石灰乳 微溶 。 如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有 NH4+ 復(fù)分解反應(yīng) 條件 反應(yīng)物 生成物 酸 +堿 都行 酸 +鹽 鹽可溶， 碳酸鹽可不溶 堿 +鹽 都可溶 鹽 +鹽 都可溶 氣體 水 沉淀 鹽 的 溶解性 規(guī)律 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶 堿中 鋇 鈣 可溶 鹽酸鹽中 銀 不溶（ AgCl） 硫酸鹽中 鋇 鈣 銀不溶（ BaSO4) 碳酸鹽多數(shù)都不溶 常見(jiàn)不溶物： CaCO3 BaCO3 AgCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 Mg(OH)2 下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+ NO3 Ba2+ OH ⑧ k+ NO3 NO3 SO42 下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？ CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3＋ 2HCl= 2Na Cl ＋ H2O+ CO2↑ Ba(OH)2＋ H2SO4= BaSO4 ↓ ＋ 2H2 O NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl
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