九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)方案-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-14 00:08本頁(yè)面
【正文】 三、掌握性質(zhì) 鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表 項(xiàng)目 名稱(chēng) 鹽酸 硫酸 化學(xué)式 HCL H2SO4顏色，氣味 無(wú)色、有刺激 性氣味 無(wú)色無(wú)味 揮發(fā)性 易揮發(fā) 不揮發(fā) 與指示劑作用 紫色石蕊變紅 無(wú)色酚酞不變色 紫色石蕊變紅 無(wú)色酚酞不變色 與活潑金屬反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 與金屬氧化物反應(yīng) CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 與堿的反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 與某些 鹽反應(yīng) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl 鑒別試劑 AgNO3 溶液和稀 HNO3 BaCl2 溶液或 Ba（ NO3） 2 溶液和稀HNO3 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途 性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2 俗名 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 物理性質(zhì) 白色固體 具有吸水性 極易溶于水，放熱 具有強(qiáng)腐蝕性 白色固體 微溶于水 具有強(qiáng)腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 與酸性氧化物反應(yīng) 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 與酸反應(yīng) NaOH +HCl=NaCl+H2O 與某些鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 與酸性氧化物反應(yīng) Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O 與酸反應(yīng) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽反應(yīng) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +Na2CO3 例 1：已知鉀、鈉等金屬在常溫下可和水發(fā)生劇烈反應(yīng)。 C：不能用手直接拿金屬鈉 D：在鈉與水的反應(yīng)中，水是氧化劑 例 2：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。在農(nóng)業(yè)上，還常用熟石灰與 硫酸銅 配制波爾多液農(nóng)藥。硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時(shí)，生成二氧化硫和水。 （ 1） 酸性氧化物 SO SO3 (2)堿性氧化物 NA2O (3)堿 NAOH (4)二元含氧酸 H2SO4 、 H2SO3(5)二元無(wú)氧酸 H2S (6)正鹽 NA2SO4 (7)酸式鹽 NAHSO4 2；金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （ 1）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 （ H 前） （稀鹽酸和稀硫酸） （ 2）金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 （前換后） （可溶性鹽） 例 1： 現(xiàn)在在我手上有三塊金屬是鐵、鋅、銅． 我只要用一種溶液將這三種金屬的活潑性證明出來(lái)， 那你覺(jué)得我用的是 FeCl2溶液 或 FeSO4溶液 且它們的金屬活潑性由大到小是 鋅＞鐵＞銅 例 2：你知道鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序？請(qǐng)你寫(xiě)出其活動(dòng)性順序： 鋁 鐵 銅 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液呈酸性，如 Na2SO4 溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性，如 Na2CO3溶液。 使用 pH 試紙測(cè)定溶液時(shí)需注意：（ 1）用 pH 試紙測(cè)定溶液的酸堿性，不能用將 pH試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)定的是稀釋后溶液的 pH，而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 命題預(yù)示 ： 1． 根據(jù)圖像確定 p
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1