高一化學(xué)酸堿鹽-在線瀏覽
2025-01-13 01:16本頁面
【正文】 2+、 Fe3+ 等生成弱堿； ③ H+與 OH生成水。 實質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移 （微觀） 特征： 化合價升降 （宏觀） 氧化劑 +還原劑 = 還原產(chǎn)物 +氧 化產(chǎn)物 三、氧化還原反應(yīng) (1)據(jù) 同一反應(yīng) 方程式的方向 氧化劑 +還原劑 ===氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 氧化性、還原性的 強(qiáng)弱 比較 （ 2） 看得失電子難易 程度 得電子 能力 越強(qiáng) ?反應(yīng)越活潑 ?氧化性越強(qiáng) 失電子 能力 越強(qiáng) ?反應(yīng)越活潑 ?還原性越強(qiáng) 據(jù) 金屬活動性順序 進(jìn)行判斷 單質(zhì)還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+
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