初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)-預(yù)覽頁
【正文】 u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸HCl濃硫酸H2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油：鹽酸酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。H2SO4酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。酸性氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。（無水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3（化學(xué)變化）精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 ③但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。七、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。八、熟記常見物質(zhì)的俗稱、主要成分和化學(xué)式：生石灰——CaO有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+ FeC
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