高二化學(xué)選修4《酸堿中和滴定》練習(xí)題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 讀到 ，記錄 22mL 是錯(cuò)誤的，應(yīng)為 。 C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。讀數(shù)偏小，故結(jié)果編小選項(xiàng)中：俯視使偏小，故結(jié)果偏小；到滴定終點(diǎn)選項(xiàng)中：由于未真正達(dá)偏大；偏大，從而使準(zhǔn)液讀出體積，選項(xiàng)中：氣泡也作為標(biāo)偏大使結(jié)果偏大；稀釋會(huì)使選項(xiàng)中：標(biāo)準(zhǔn)被蒸餾水從計(jì)算公式看：）（）（）（）（）（）（）（）（）（DCVDVCCVBVAVVCCH C lH C lN a O HH C lH C lN a O HH C lH C lN a O H?? 例 稱取純 Na2CO3 ，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去 10mL鹽酸 。工業(yè)燒堿的純度為解得：，據(jù)題意有：又設(shè)工業(yè)燒堿的純度為解得：，據(jù)題意有：設(shè)鹽酸的濃度為中和滴定的相關(guān)計(jì)算。L － 1 NaOH 溶液滴定 100mL 用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗酸 ，則 NaOH 中含有的雜質(zhì)不可能為（ ） A、 NaCl B、 Na2CO3 C、 NaHCO3 D、 Ca(OH)2 下圖是向 鹽酸中逐漸滴入 NaOH 溶液時(shí)，溶液 pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（ ） V/mLpH2468 A、鹽酸起始濃度為 （設(shè) 1 滴為 ），則①和②溶液中 C（ OH） 之比值是（ ） A、 1 B、 104 C、 104 D、 4 104 1兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲將錐形瓶用 NaOH 待測(cè)液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是（ ） A、甲操作有錯(cuò) B、乙操作有錯(cuò) C、甲測(cè)得的數(shù)值一定比乙小 D、乙測(cè)得的值較準(zhǔn)確。該操作的錯(cuò)誤之處有： 。此操作中錯(cuò)誤之處是 。 1維生素 C 的分子式是 C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素 C，例如：新鮮橙汁中含維生素 C 濃度在 500mg （ 2）實(shí)驗(yàn)原理： C6H8O6+I2→ C6H6O6+2H++2I－ 。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有 。滴定至終 點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。 2為測(cè)定人體血液中 Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案： ???????? ?????? ?????? ?????????? ?????? ???2)(4224242)(4424224COOCHOC a COC a CHK M n OSOHOCNH滴定用稀洗滌分離出沉淀溶液加水稀釋純凈樣品溶液血液樣品 若血樣為 10mL，消耗 （ 2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過(guò)程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。 （ 5） % 解析：由 C 酸 （ 5） 1056 （ 6）① C ② C、 D ③ C、 D 四、計(jì)算題 解： ）（ν ν據(jù)公式酸堿堿堿酸酸 L/m o 102521CC33 ???????????? 2解： Ca2++C2O42－ =CaC2O4↓ CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O 設(shè)血樣中含 Ca2+物質(zhì)的量濃度為 x， 由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為： 111133133124224101021010 5 2 5~5~2 ?????????????????????????????LgLm o lm o lgLm o lLm o lLLm o lm o lxxLLLm o lm o lm o lCaOCHKM n O：每升血樣中含鈣質(zhì)量為
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