【正文】 量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管 三、填空題 1 A 同學(xué)用 10mL 量筒量取某液體，讀數(shù)時視線偏高（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是 ， B同學(xué)向 50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時視線偏低（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是 。L － 1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等?？傮w偏低 （ 3） 2 處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗 ②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗 2～ 3 次。 L－ 1表示）。 某?；瘜W(xué)課外活動小組進(jìn)行測定果汁中維生素 C 含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。L 1 C、滴入堿量為 20mL 時，向混合溶液中滴入 2滴甲基橙試液，溶液顯橙色 D、滴到中和點(diǎn)時，耗 NaOH 物質(zhì)的量為 酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（ ） A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、 H+和 OH的物質(zhì)的量 已知常溫常壓下，飽和 CO2的水溶液 pH=，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點(diǎn)顏色變化的情況是（ ） A、石蕊，由藍(lán)變紅 B、甲基橙，由橙變黃 C、 酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙 物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（ ） A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、無法確定其酸堿性 二、選擇題（每題有 1— 2 個選項符合題意） 1下列說法中，正確的是（ ） A、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H++OH－ =H2O B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用 H++OH－ =H2O 表示 C、當(dāng)酸堿完全中和時，兩者物質(zhì)的量一定相等 D、當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液 pH值不一定等于 7 1關(guān)于錐 形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯誤的是（ ） A、用于盛裝被滴定的溶液 B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗 C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋 D、滴定時，應(yīng)用左手依順時針方向旋搖錐形瓶 1下列儀器中，沒有“ 0”刻度線的是（ ） A、溫度計 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶 1用 。 解析： 。題中 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，不能使用帶膠管的堿式滴定管（ KMnO4要腐蝕橡膠），而 50mL、 10mL 的量筒的刻度精度達(dá)不到讀數(shù)精確到 ，而滴定管的最小刻度為 ，可估讀到 。 不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的 1/50，精度低， 要 用移液管取液。 V 酸 C 堿 例： HCl+NaOH＝ NaCl+H2O CH3COOH+NaOH＝ CH3COONa+H2O H2SO4+2NH3 （如果有偏差太大的要舍去） （酸）（堿）（堿）（酸）（堿）（酸）（酸）（堿）公式可減化為：（酸）（堿）強(qiáng)堿（或反之）：若為一元強(qiáng)酸滴定一元vvCCvvCCvv???11 注意：用滴定管的精確度為 ，故無論用滴定管取待測液或用標(biāo)準(zhǔn)液滴定達(dá)終點(diǎn)計數(shù)時，待測液和標(biāo)準(zhǔn)液體積都必須 精確 到小數(shù)點(diǎn)后第二位數(shù) 。 （ 5）中和滴定的終點(diǎn)是指示劑變色點(diǎn)，故溶液一定不是中性 。 A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗 B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。L － 1的鹽酸滴定。 將（ 3）（ 4）操作重復(fù)一次 （ 5）計算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平 均值為 ，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （ 6）問題討論： ①從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁 （填序號） A、可能是 B、一定是 C、不是 ②制造商可能采取的作法是 （填序號） A、天然橙汁被加水稀釋 B、天然橙汁被濃縮 C、向天然橙汁中添加維生素 C D、用水和其原料混合制作 ③對上述結(jié)論，你的意見是 （填序號） A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映 C、繼續(xù)實驗 D、調(diào)查后再作結(jié)論 四、計算 通過中和滴定實驗測定 未知濃度的