高二化學選修4酸堿中和滴定練習題-文庫吧資料
2024-11-20 18:08本頁面
【正文】 例 完成下列表格中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的常見因素 堿C 的誤差 儀器洗滌 酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗 偏大 移液管水洗后未用待測液潤洗 偏小 錐形瓶水洗后用待測液潤洗 偏大 量器讀數(shù) 滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視 偏大 滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視 偏小 操作不當 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失 偏大 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 偏大 將移液管尖嘴部分的液體吹出 偏大 滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出 偏小 用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算 偏小 [同步練習 ] 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意） 用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是（ ） A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色 一支 25mL 滴定管，內(nèi)盛溶液液面在 刻度處，當將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是（ ） A、 B、 C、小于 D、大于 中和滴定中，用濃度為 C mol 解析： ％。取此鹽酸 20mL（稀釋到 200mL）。、所以，答案應選。 D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)并記錄。 A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗 B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。 例 實驗室用標準鹽酸溶液測定某 NaOH 溶液的濃度。 ⑥滴到淺紅色在半分鐘之內(nèi)顏色不消失，才能停止滴定而不是立即停止。 ②加入待測液前，應用待測堿液清洗堿式滴定管。實際上整體操作并沒有錯，因為正滴與反滴目的一致。 指出上述實驗過程中的錯誤之處 。故可選酸式滴定管（ C）。 附：酸、堿中和滴定實驗裝置和操作示意圖， 【典型例題】 例 準確量取 KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ） A、 50mL量筒 B、 10mL量筒 C、 50mL酸式滴定管 D、 50mL堿式滴定管 解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測量精度。 （ 5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性 。 （ 3）滴定管規(guī)格常有 和 。 注意： （ 1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液， 堿式滴定管只能盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。 待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標準液中和，測定結(jié)果待測液濃度偏低。 讀數(shù)不準確，例如，盛標準液的滴定管，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。 滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液，讀數(shù)時， V 標 偏大，造成測定結(jié)果是待測液濃度 偏大 。 滴定管水洗后未用標準液潤洗就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結(jié)果是使待測液濃度 偏高 。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點： 錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結(jié)果是濃度 偏高 。 （如果有偏差太大的要舍去） （酸）（堿）（堿）（酸）（堿）（酸）（酸）（堿）公式可減化為：（酸）（堿）強堿（或反之）：若為一元強酸滴定一元vvCCvvCCvv???11 注意：用滴定管的精確度為 ，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標準液體積都必須 精確 到小數(shù)點后第二位數(shù) 。 再重復上述操作一次或兩次。 注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。 （ 5）向錐形瓶中加入 2 滴指示劑。調(diào)整液面到 0 刻度或 0 刻度以下 （注意 O刻度在上方） ，排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。 試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。 V 堿 則 C 堿 = 堿酸酸VVC2 概念： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 （或堿）測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫中和滴定。 例如： 2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O 由 H2SO4NaOH 1mol 2mol
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1