高二化學選修4酸堿中和滴定練習題(已修改)
2024-11-28 18:08 本頁面
【正文】 第四節(jié) 酸堿中和滴定 [學習目標 ] 理解酸堿中和滴定的基本原理。 初步學會中和滴定的基本操作方法。 掌握酸堿中和的有關計算和簡單誤差分析。 [學法指導與知識提要 ] 中和滴定是化學分析中的一種重要方法，滴定操作技術要求比較嚴格。本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法，難點是中和滴定的操作技術和實驗誤差分析。 一、酸堿中和滴定的原理 實質： H++OH＝ H2O 酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應的實質不變。 例： HCl+NaOH＝ NaCl+H2O CH3COOH+NaOH＝ CH3COONa+H2O H2SO4+2NH3H 2O＝ (NH4)2SO4+2H2O 反應中，起反應的酸、堿物質的量之比等于它們的化學計量數之比。 例如： 2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O 由 H2SO4NaOH 1mol 2mol C 酸 V 酸 C 堿 V 堿 則 C 堿 = 堿酸酸VVC2 概念： 用已知物質的量濃度的酸 （或堿）測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫中和滴定。 二、中和滴定操作 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。 試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。 滴定前準備 （ 1）檢查滴定管是否漏液 （ 2）玻璃儀器洗滌 ： ①水洗 ②用標準液潤洗裝標準液的滴定管 ③用待測液潤洗裝待測液的滴定管 （ 3）向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液面到 0 刻度或 0 刻度以下 （注意 O刻度在上方） ，排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數。 （ 4）往 錐形瓶 中加入 一定體積 (一般為 )的待測液 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗， 否則結果會偏高， 錐形瓶取液時要 用滴定管 （或用相應體積規(guī)格的移液管） ，不能用量筒。 （ 5）向錐形瓶中加入 2 滴指示劑。 指示劑的選擇 指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點，且在滴定終點 由淺色變深色 ，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中 一般 不能用石蕊作指示劑）。 注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。 滴定操作 左手 操作 滴定管 ，右手搖動 錐形瓶 ，眼睛注意觀察 錐形瓶中溶液 顏色變化，到 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變 ， 且 半分鐘不再變化 為止，記下刻度讀數。 再重復上述操作一次或兩次。 （定量分析的基本要求） 終點的判斷方法： 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化 計算 取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。 （如果有偏差太大的要舍去） （酸）（堿）（堿）（酸）（堿）（酸）（酸）（堿）公式可減化為：（酸）（堿）強堿（或反之）：若為一元強酸滴定一元vvCCvvCCvv???11 注意：用滴定管的精確度為 ，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數時，待測液和標準液體積都必須 精確 到小數點后第二位數 。 三、中和滴定誤差分析 從以上計算數學式可知，造成滴定誤差的關鍵因素是：①標準液濃度是否準確 ②待測液體積 ③滴定時耗標準液的體積。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點： 錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結果是濃度 偏高 。 不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的 1/50，精度低， 要 用移液管取液。 滴定管水洗后未用標準液潤洗就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結果是使待測液濃度 偏高 。 滴定前滴定管 尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標準液體積計算，造成測定結果濃度 偏高 。 滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液，讀數時， V 標 偏大，造成測定結果是待測液濃度 偏大 。 盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤就取液入錐形瓶，造成待測液被稀釋，測定結果濃度偏低 。 讀數不準確，例如，盛標準液的滴定管，滴定前仰視，讀數偏大，滴定后俯視，讀數偏小。造成計算標準液體積差偏小，待測液測定結果濃度 偏低 。 待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和，測定結
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