酸堿中和熱的測定(已修改)
2025-08-17 16:53 本頁面
【正文】 第一節(jié) 化學反應與能量的變化 第三課時 酸堿中和熱的測定 H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； = kJ/mol H 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成 1mol水時放出的熱量。 研究條件：稀溶液 反應物：強酸與強堿 生成物及其物質的量： 1mol 放出的熱量： 注：強酸與弱堿反應，強堿與弱酸、弱酸和弱堿反應生成 1molH2O放出的熱小于 中和熱： 中和反應反應熱的測定 1．反應原理： H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O， 這時的反應熱叫做中和熱。 2．測定方法 本實驗通過測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。 3．實驗原理 實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度 t1，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液溫度 t2。為了使計算簡便，可以近似地認為： (1) mol/L鹽酸和 mol/L氫氧化鈉的密度都是 1 g/cm3，則： 50mL鹽酸質量 m1＝ 50 g， 50mL氫氧化鈉質量 m2＝ 50 g。近似認為混合溶液的比熱容 c＝ J/(g 176。 C)， 所以中和反應放出的熱量是： Q＝ (m1＋ m2) c (t2－ t1)＝ (t2－ t1)kJ。 (2)又因 50 mL mol/L鹽酸中含有 mol的 H＋ ，所以跟 mol的 OH－
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