酸堿中和熱的測(cè)定(留存版)
【正文】 ________(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” )。 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第三課時(shí) 酸堿中和熱的測(cè)定 H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； = kJ/mol H 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol水時(shí)放出的熱量。 （ 2） 藥品取用 用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。 偏小 不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐兴岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 概念辨析 若將 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△ H△ H2 、△ H3 ；則三者的大小 關(guān)系為 。立即蓋上蓋板 ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 2．測(cè)定方法 本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如上圖所示。 概念辨析 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ________(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” )。 問(wèn)題探究 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相
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