酸堿中和熱的測(cè)定-文庫(kù)吧資料
2024-08-18 16:53本頁(yè)面
【正文】 使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大 問(wèn)題探究 有人建議用 述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。 、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢， 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差 ，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差 立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。立即蓋上蓋板 ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 （ 2） 藥品取用 用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。 用一個(gè)量筒最取 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。℃ ，溶液用符號(hào) ” aq”表示） HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = KJ/mol － 中和熱的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)藥品： mol/L的鹽酸和 mol/L和的氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)儀器： 簡(jiǎn)易量熱計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟： （ 1） .組裝量熱器 在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)又因 50 mL mol/L鹽酸中含有 mol的 H＋ ，所以跟 mol的 OH－ 發(fā)生中和反應(yīng)，生成 mol的水，放出熱量為 Q(ΔH＝－ Q)，所以： 中和熱 Δ H ＝－ Q0 .0 2 5 ＝－ 0 .4 1 8 ? t 2 － t 1
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