酸堿中和熱的測定(存儲(chǔ)版)
【正文】 中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān) 偏小 概念辨析 若將 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△ H△ H2 、△ H3 ；則三者的大小 關(guān)系為 。 使測得的熱量更加準(zhǔn)確。 （ 2） 藥品取用 用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量 NaOH溶液的溫度，記入下表。 (2)又因 50 mL mol/L鹽酸中含有 mol的 H＋ ，所以跟 mol的 OH－ 發(fā)生中和反應(yīng)，生成 mol的水，放出熱量為 Q(ΔH＝－ Q)，所以： 中和熱 Δ H ＝－ Q0 .0 2 5 ＝－ 0 .4 1 8 ? t 2 － t 1 ?0 .0 2 5 k J / m o l 。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第三課時(shí) 酸堿中和熱的測定 H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； = kJ/mol H 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol水時(shí)放出的熱量。 C)， 所以中和反應(yīng)放出的熱量是： Q＝ (m1＋ m2) c (t2－ t1)＝ (t2－ t1)kJ。 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。 (4)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。 （ 3） 酸堿混合 （ 4
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