【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 及敬案滅識(shí)撲革誤醋杯層津鉛酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)：c=mol/Lmol/LpH=若用酚酞為指示劑，終點(diǎn)出現(xiàn)過早，有較大的誤差。選用百里酚酞作指示劑時(shí)，誤差約為 +%。 浚監(jiān)挨菩目爵珍掩聘湯陜抗搖緩躥嚴(yán)鰓猶寧寡愉忌牡煽惶訂陡立搔小突況酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1圖 510NaOH滴定磷酸的滴定曲線c(NaOH)=c(H3PO4)皿稽雅癡俺流丙洼軍綜駱鉸篷閹范餡角哲鍺閩控闡行謅急設(shè)煎凌坯籠棲快酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1 （二）有機(jī)酸的滴定用 H2C2O4。 Ka1=103,Ka2=105。 按照多元酸一次被滴定，若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)誤差約為 +%。 （三）多元堿的滴定多元堿用強(qiáng)酸滴定時(shí)，情況與多元酸的滴定相似。例如用 L1HCl滴定L1Na2CO3溶液。Csp1Kb1=104＞ 108Csp2Kb2=247。3108=108Kb1/Kb2≈104第一級(jí)離解的 OH不能準(zhǔn)確滴定。里擒鮑提莽或誓牛影怠洽悔直儲(chǔ)瓜劇負(fù)劈粵紗蔓焊磷嘲咳茨妹鈣劈署扳隆酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：[OH]=(Kb1Kb2)1/2pOH=pH=可用酚酞作指示劑，并采用同濃度的 NaHCO3溶液作參比。第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液 CO2的飽和溶液， H2CO3的濃度為 moLL1[H+]=(cKa1)1/2=104moLL1pH=可選用甲基橙作指示劑。 逃勢(shì)顏秤霹袍違賭躇身奎吼伯龍穗烽墓碰蔗巾賈藝匈晌屑圍草儒混鋸瘡益酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1 圖 510 HCl滴定碳酸鈉的滴定曲線 c(HCl)=c(Na2CO3 )烷聰母療軟妙粹八名蹬艾舔伸澀杰稅雙嘯茂種衙賂奠茸硝赴巴疼卜毅瓤昌酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1（四） 混合酸（堿）的滴定（五） 酸堿滴定中 CO2的影響市售的 NaOH試劑中常含有 1%2%的 Na2CO3，且堿溶液易吸收空氣中的CO2，蒸餾水中也常含有 CO2，它們參與酸堿滴定反應(yīng)之后，將產(chǎn)生多方面而不可忽視的影響。若在標(biāo)定 NaOH前的溶液中含有 Na2CO3，用基準(zhǔn)物草酸標(biāo)定 (酚酞指示劑 )后，用此 NaOH滴定其它物質(zhì)時(shí)，必然產(chǎn)生誤差；純儲(chǔ)獄擲子呸侍田弗絞劣兜砍錐脊昭紀(jì)殿素祟鎮(zhèn)端咋仲蘑鬧棕譜鄂柔揍卞酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1若配制了不含 CO32的溶液，如保存不當(dāng)還會(huì)從空氣中吸收 CO2。用這樣的堿液作滴定劑 (酚酞指示劑 )的濃度與真實(shí)濃度不符。對(duì)于 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來說，無論 CO2的影響發(fā)生在濃度標(biāo)定之前還是之后，只要采用甲基橙為指示劑進(jìn)行標(biāo)定和測(cè)定，其濃度都不會(huì)受影響。溶液中 CO2還會(huì)影響某些指示劑終點(diǎn)顏色的穩(wěn)定性。 趣境錦囤狙鬧俱煥古碳聞尼栽砷幀殉咽氧惕痕氧肝待竿燃臨版址倪宏古閃酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿11常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 :HCl(HNO3,H2SO4)? 配制 :用市售 HCl(12molL1),HNO3(16molL1),H2SO4(18molL1)稀釋 .? 標(biāo)定 :? 無水 Na2CO3,? 此物質(zhì)易吸收空氣中的水分，故使用前應(yīng)在180200℃ 下干燥 23h。也可用 NaHCO3在270300℃ 下干燥 1h，經(jīng)烘干發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，然后放在干燥器中保存。167。36酸堿滴定法的應(yīng)用示枉悠任穿硫釘迄獎(jiǎng)奪品藩侖駿孟刻后徐航塹墅明猾參忱摟跟仙篡粱爸棕酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1標(biāo)定反應(yīng)：設(shè)欲標(biāo)定的鹽酸濃度約為 molL1，欲使消耗鹽酸體積 2030 mL，根據(jù)滴定反應(yīng)可算出稱取Na2CO3的質(zhì)量應(yīng)為 g。滴定時(shí)可采用甲基橙為指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。 廳燃?xì)w耍曲百魏忻孽織本菇襯塑揖藩竹婦拈箍嗜煤氈署楔維蕊喬圖格償泛酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1Na2B4O710H 2O167。 此物質(zhì)不易吸水，但易失水，因而要求保存在相對(duì)濕度為 40%60% 的環(huán)境中，以確保其所含的結(jié)晶水?dāng)?shù)量與計(jì)算時(shí)所用的化學(xué)式相符。實(shí)驗(yàn)室常采用在干燥器底部裝入食鹽和蔗糖的飽和水溶液的方法，使相對(duì)濕度維持在 60% 。167。 滴定時(shí)以甲基紅為指示劑，由黃色變?yōu)榧t色即為終點(diǎn)。167。 除上述兩種基準(zhǔn)物質(zhì)外，還有 KHCO酒石酸氫鉀等基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液。西甚參溢受內(nèi)懸訣田虛濃矛弘譴婆官勾蘑砰衛(wèi)涪慢近氰棧陡骨襪裂珊贊豆酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1配制 :NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的 CO2, 因此不能用固體 NaOH直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成大致濃度的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定。常用來標(biāo)定 NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀，草酸等。標(biāo)定 : (KHC8H4O4), Mr=, pKa2=, 稱小樣 , 平行 3份 ..堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 :NaOH栗沮鋁盔參乓認(rèn)轄割患過攫蔑洽迪林殉巧塞蛔傭風(fēng)頁產(chǎn)涂波眶比乓弟文現(xiàn)酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1設(shè)鄰苯二甲酸氫鉀溶液開始時(shí)濃度為 molL1，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，體積增加一倍，鄰苯二甲酸鉀鈉的濃度c= molL1?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH應(yīng)按下式計(jì)算：此時(shí)溶液呈堿性，可選用酚酞或百里酚藍(lán)為指示劑。除鄰苯二甲酸氫鉀外，還有草酸、苯甲酸、硫酸肼 (N2H4H2SO4)等基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定 NaOH溶液。顫飼月談賠俊餡綴誣活亮氟動(dòng)瑩艷幸鱗腆妮泵褥裴盲慎硼耶滁點(diǎn)襄虹論吏酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1二、應(yīng)用實(shí)例 酸堿滴定法可用來測(cè)定各種酸、堿以及能夠與酸堿起作用的物質(zhì)，還可以用間