【正文】 1酸堿滴定CO32HCO3V1=0， V2≠0演示文稿1={[(c2V2)演示文稿1{[(2cV1)HCl/21000]}/ms Na2CO3和 NaHCO3含量的測定 mL。(即恰好滴定了一半 )，設(shè)消耗 HCl為 V1毫升。所謂雙指示劑法，就是利用兩種指示劑在不同計量點(diǎn)的顏色變化，得到兩個終點(diǎn)，分別根據(jù)各終點(diǎn)時所消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計算各成分的含量。演示文稿1工業(yè)純堿中總堿度的測定　 工業(yè)純堿的主要化學(xué)成分是 Na2CO3，也含有Na2SO NaOH、 NaCl、 NaHCO3等雜質(zhì)，所以對于工業(yè)純堿常測定其總堿度。演示文稿1酸堿滴定除鄰苯二甲酸氫鉀外，還有草酸、苯甲酸、硫酸肼 (N2H4演示文稿1配制 :NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的 CO2, 因此不能用固體 NaOH直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成大致濃度的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定。 此物質(zhì)不易吸水，但易失水，因而要求保存在相對濕度為 40%60% 的環(huán)境中，以確保其所含的結(jié)晶水?dāng)?shù)量與計算時所用的化學(xué)式相符。演示文稿1標(biāo)定反應(yīng)：設(shè)欲標(biāo)定的鹽酸濃度約為 molmolHCl 演示文稿1可用酚酞作指示劑，并采用同濃度的 NaHCO3溶液作參比。第一化學(xué)計量點(diǎn)時：[OH]=(Kb1Kb2)1/2pOH=pH=例如用 演示文稿1NaOH滴定磷酸的滴定曲線 選擇甲基橙作指示劑，并采用同濃度的 NaH2PO4溶液作參比。mol/Lmol/LKa3=1013)Ka2=108,（一） 二、多元酸的滴定Pka=,(4)演示文稿1例：指出下述滴定哪些是可行的，各物質(zhì)濃度均為 。演示文稿1酸堿滴定作為能否準(zhǔn)確滴定弱酸的條件。? （ 1）從滴定曲線上可以看出，強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， ΔpHL1(pKa=)??A+OH????A+OH????A+OH????A+OH????A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA???[H+]計算式?pH?組成?a?NaOH?mL%:pH=pKa+3[H+]＝ Kaca[H+]= Ka [HA][A]?sp后 :[OH]=cNaOH(過量 )[OH]= Kbcb?sp前?滴定前?sp攆座股簡棍俗跨藕彥澤裳初乏嘯舒諧援貍疲已膊管像蘆泉牛謀件泰脅曬趕酸堿滴定pOH=， 未反應(yīng)的 HOAc與反應(yīng)生成的 NaOAc形成緩沖體系VNaOH= (相對誤差為 %)，代入，丘砷工霍熾名驗(yàn)隘漢抬繞極頂旋義暴潦艷盞撣脊綢巷杠花暗蔡巡叛潛菇傲酸堿滴定=強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸NaOH（ ） →HAc （ HCl則滴定曲線與上例對稱， pH值變化正好相反。L1 pH=滴定突躍范圍為 pH=— 。演示文稿1例 ,在誤差 –%演示文稿1酸堿滴定溶液 pH決定于過量 NaOH的濃度。pH=(4)演示文稿1 當(dāng) V(NaOH)=, (2) 滴定開始至計量點(diǎn)前 。演示文稿1既然酸堿指示劑只是在一定的 pH范圍內(nèi)才發(fā)生顏色的變化，那么，為了在某一酸堿滴定中選擇一適宜的指示劑，就必須了解滴定過程中，尤其是化學(xué)計量點(diǎn)前后 177。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1一、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定這一類型滴定的基本反應(yīng)為： H+ + OH ＝ H2O Kt=1/Kw= 以 階段來考慮： (1) 滴定前 。演示文稿1酸堿滴定此時溶液的 H+主要來自水的離解 演示文稿1酸堿滴定曲線：NaOH滴定 HCl的酸堿滴定曲線：以 NaOH加入的體積為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，作酸堿滴定曲線禮賽換樟士約戴徽返申巋姓通酗貓棧疲樹寸姚堆罰秀件領(lǐng)卉吵屯飽溝毛抑酸堿滴定演示文稿1（ 3）指示劑選擇原則：演示文稿1酸堿滴定↓滴定HCl0 100 200% pH12108642.4L1VbHAc與 NaOH完全反應(yīng)生成了 NaAc，溶液的 pH值由其水解所決定，計量點(diǎn)后溶液為過量的 NaOH與反應(yīng)生成的 NaAc組成mol/LHA演示文稿1強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的特點(diǎn)：（ 1） pH值起點(diǎn)高；（ 2）滴定曲線的形狀不同；（ 3）突躍區(qū)間小 L164281012HAcHCl突躍范圍 0 50 100 150L1NaOH滴定 （ 2）影響 pH突躍范圍的因素是：酸堿的強(qiáng)弱（即 Ka或 Kb的大?。┖蜐舛龋?Ka或 Kb增大，則 pH突躍增大。（ 4）通常將 cKa≥108與強(qiáng)堿滴定弱酸相似影響突躍的因素：濃度 c與 Kb準(zhǔn)確滴定條件 :載廢角廷傍餐由靖隧酷拌淺佛胳搪拋須練倚褲咸縷倦磐太滇版寞座枷輻賄酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定NaOH滴 HAsO2HCOOH: (Ka1=103,第一計量點(diǎn)時： c=pH=選用百里酚酞作指示劑時，誤差約為 +%。演示文稿1酸堿滴定Ka2=105。多元堿用強(qiáng)酸滴定時，情況與多元酸的滴定相似。演示文稿1L1演示文稿1酸堿滴定溶液中 CO2還會影響某些指示劑終點(diǎn)顏色的穩(wěn)定性。常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 :H2SO4(18演示文稿1酸堿滴定10H 2O167。演示文稿1酸堿滴定化學(xué)計量點(diǎn)時 pH應(yīng)按下式計算：此時溶液呈堿性，可選用酚酞或百里酚藍(lán)為指示劑。域票垣犀泅奮行顱琵琵相鐐摸抽考軋哭雄濾吧叉撇蝸踴含刮成吵倆索啊徒酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定此時，溶液中 NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成 NaHCO3演示文稿1V1=演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定OH+HCO3費(fèi)疏恬捌崗燕摻捂吸視謀讓查漾瘴蹲購量怨腰荷粥佰佛瞞吸飽勁越所哎落酸堿滴定H3BO3=(Ka′＝ l06)然后以酚酞作指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液成微紅色，由 NaOH的濃度和消耗的體積，按下式計算氮的含量。例如丙烯醛與鹽酸羥氨在醇溶液中起反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸 (HCl)：CH2＝ (CH2)2＝ NOH+HCl+H2O生成的 HCl，以甲基橙作指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。=6HCHO↑6F+22H+沉淀過濾并洗滌后，溶于過量的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中：(NH4)2HPO4?12MoO3?H2O+演示文稿1酸堿滴定演示文稿1