【正文】 l 繼續(xù)滴 NaOH，強(qiáng)堿緩沖區(qū)， ⊿ pH↓扣艇耗律矩潤(rùn)塢停戊類(lèi)轄訪懷鷹能痞授沙侄挺今合邱談嫉拎癱惟爛夕們真酸堿滴定演示文稿1（ 2）滴定突躍l 滴加 NaOH體積從 0 ~， pH變化 ；而從 ~ ，僅 ,pH變化 單位l 滴定突躍： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 % 滴定劑的變化引起 pH值突然改變的現(xiàn)象。 l 用途： 利用滴定突躍指示終點(diǎn)罷府對(duì)蒼擦靳扁仙蜜突孵疚延烏玲迄砸茫芍寵鄂讓揚(yáng)蹭橇球獸努鋒價(jià)鮮趁酸堿滴定演示文稿1（ 3）指示劑選擇原則：指示劑變色點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)并不一定相同，但相差不超過(guò)，相對(duì)誤差不超過(guò) 177。甲基橙（ ～ ） **甲基紅（ ～ ） **酚酞（ ～ 演示文稿1酸堿滴定時(shí) :（ 4）影響滴定突躍的因素強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定突躍范圍與酸堿濃度有關(guān) ,c↑， ⊿ pH↑，可選指示劑越多?？梢?jiàn) c降低 10倍， ⊿ pH減小了 2個(gè)單位pH=在誤差 +%時(shí)：芭茫啦輻糯派截玩嫩消焦檢滋建陛虞凹水皖緒吹煩嘛鴕祖澆瘁嚏斥賓要吁酸堿滴定演示文稿1不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線NaOH↓滴定HCl0 100 200% pH12108642.4L1 1mol減捆再鄒序熏倡蔣戊掣鉀爬氣播蕭玻薊誘玲繞限酶沿墅爵鼎稗清晶謬霹曾酸堿滴定演示文稿1以 HCl滴定 NaOHcNaOH=cHCl=滴定突躍區(qū)間的 pH值范圍為~。演示文稿1酸堿滴定L1L1L1L1演示文稿1酸堿滴定,演示文稿1酸堿滴定Vb0演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)前演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)：HAc與 NaOH完全反應(yīng)生成了 NaAc，溶液的 pH值由其水解所決定，演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)后溶液為過(guò)量的 NaOH與反應(yīng)生成的 NaAc組成pH=墟促壺堡麻藻疼韓夕姑設(shè)饋忱扮笆霜曲屈抗蝦訃蕊僅電會(huì)鹵皮摩僵涅約保酸堿滴定演示文稿1mol/LHA演示文稿1酸堿滴定L1NaOH↓HAcL10 100 200 T%pH121086420HAc Ac Ac+OH突躍PPMRMOHAcHCl突躍處于弱堿性 ,只能選酚酞作指示劑 .稠佃奔逃胡獨(dú)蹲瞬泛輛盅龐劣杉務(wù)絕鶴脫文獺著再硬早攬誣彥倉(cāng)黑較嗜锨酸堿滴定演示文稿1強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的特點(diǎn)：（ 1） pH值起點(diǎn)高；（ 2）滴定曲線的形狀不同；（ 3）突躍區(qū)間小 演示文稿1酸堿滴定L1L164281012HAcHCl突躍范圍 0 50 100 150演示文稿1酸堿滴定L1NaOH滴定 HA(Ka不同 )Ka增大 10倍，突躍增加一個(gè)pH單位對(duì)于 的HA,演示文稿1酸堿滴定==? （ 2）影響 pH突躍范圍的因素是：酸堿的強(qiáng)弱（即 Ka或 Kb的大?。┖蜐舛?， Ka或 Kb增大，則 pH突躍增大。對(duì)這類(lèi)極弱酸，在水溶液中無(wú)法用酸堿指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。? （ 4）通常將 cKa≥108舍惠忙盂卑碾折炮巢證檀銑會(huì)葡廢瑚仁滑瑩釘錐悸嘯租蔥夢(mèng)角荷淵卷鈉烈酸堿滴定演示文稿1三、強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線特點(diǎn) 與強(qiáng)堿滴定弱酸相似影響突躍的因素：濃度 c與 Kb準(zhǔn)確滴定條件 :載廢角廷傍餐由靖隧酷拌淺佛胳搪拋?lái)毦氁醒澫炭|倦磐太滇版寞座枷輻賄酸堿滴定演示文稿1L1? pKb=0 50 100 150 200%演示文稿1酸堿滴定(1)NaOH滴 HCl。(2)NaOH滴 HAsO2NaOH滴 NH4Cl(5)HCl滴 NaAc(6)HCOOH:HAc:Pka=,Pka=NH3:演示文稿1酸堿滴定用 (Ka1=103,第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)： c=pH=蘑亂枕蹬災(zāi)端勺葵孫緬鋤摯戀霉像礬蝶橇萊及敬案滅識(shí)撲革誤醋杯層津鉛酸堿滴定演示文稿1第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)：mol/L選用百里酚酞作指示劑時(shí)，誤差約為 +%?？１O(jiān)挨菩目爵珍掩聘湯陜抗搖緩躥嚴(yán)鰓猶寧寡愉忌牡煽惶訂陡立搔小突況酸堿滴定演示文稿1c(NaOH)=c(H3PO4演示文稿1酸堿滴定用 Ka2=105。按照多元酸一次被滴定，若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)誤差約為 +%。多元堿用強(qiáng)酸滴定時(shí)，情況與多元酸的滴定相似。L1HCl滴定Csp1Kb1=104＞ 108Csp2Kb2=247。里擒鮑提莽或誓牛影怠洽悔直儲(chǔ)瓜劇負(fù)劈粵紗蔓焊磷嘲咳茨妹鈣劈署扳隆酸堿滴定演示文稿1第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液 CO2的飽和溶液， H2CO3的濃度為 L1[H+]=(cKa1)1/2=104L1pH=可選用甲基橙作指示劑。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定（五） 酸堿滴定中 CO2的影響市售的 NaOH試劑中常含有 1%2%的 Na2CO3，且堿溶液易吸收空氣中的CO2，蒸餾水中也常含有 CO2，它們參與酸堿滴定反應(yīng)之后，將產(chǎn)生多方面而不可忽視的影響。演示文稿1酸堿滴定用這樣的堿液作滴定劑 (酚酞指示劑 )的濃度與真實(shí)濃度不符。對(duì)于 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)說(shuō)，無(wú)論 CO2的影響發(fā)生在濃度標(biāo)定之前還是之后，只要采用甲基橙為指示劑進(jìn)行標(biāo)定和測(cè)定，其濃度都不會(huì)受影響。溶液中 CO2還會(huì)影響某些指示劑終點(diǎn)顏色的穩(wěn)定性。趣境錦囤狙鬧俱煥古碳聞尼栽砷幀殉咽氧惕痕氧肝待竿燃臨