酸堿中和滴定(編輯修改稿)
2025-08-17 14:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分充滿溶液，避免誤差； ：至“ 0”刻度線或以下 ? （ 3）錐形瓶裝液，加指示劑（ 23滴） ? 錐形瓶 只能水洗，不能潤洗，不需干燥 （ 4）滴定 左手 控制活塞， 右手 握住錐形瓶頸部，順時針搖動， 眼睛 注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 （堿式） （酸式） （ 5）達到滴定終點，停止滴加，記錄 V2 滴定終點現(xiàn)象描述： 當加入最后一滴酸時， 溶液顏色剛好發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)保持不變。 （ 6）重復操作 23次，取體積平均值。 （ 7）數(shù)據(jù)處理： 計算公式： c待測 ＝ x V待測 y c標準 V標準 x＝ y＝ 1， V標準 ＝ ， 2 V1 ＋ V2 V待測 ＝ , c待測 ＝ V待測 c標準 V標準 儀器的正確使用 ★ 讀數(shù) 讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應使滴定管與水平的實驗臺面 保持垂直 ，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處 水平相切 。 正確 錯誤 錯誤 俯視圖 仰視圖 正確視線 仰視視線 讀數(shù) 偏大 正確視線 俯視視線 讀數(shù) 偏小 根據(jù)實驗結(jié)果，請同學分析誤差產(chǎn)生的原因： ?指示劑引起的誤差 。 ?滴定操作過程中引起的誤差； ?讀數(shù)不準引起的誤差。 C待 = ————— C標 . V標 V待 ?滴定過程中任何錯誤操作都有可能導致 C標 、 V標 、V待 的誤差 ? 但在實際操作中認為 C標 是已知的， V待 是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對 V標 的影響 ， V標 偏大則 C待偏大， V標 偏小則 C待 偏小。 誤差分析的依據(jù)： 四、誤差分析 實驗過程中的三個部分： ?滴定前的準備工作； ?從滴定開始到滴定結(jié)束； ?讀數(shù) ?滴定前實驗準備過程中產(chǎn)生的誤差： 錯誤操作 引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況 誤差分析直接利用中和滴定原理： C待 = ————— C標 . V標 V待 ?滴定前實
數(shù)學相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1