4酸堿滴定-(編輯修改稿)
2024-09-01 18:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 pKa= Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 pKa = pKa = pKa = pKa = Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 二、酸堿指示劑的理論變色點(diǎn) 如用 HIn表示指示劑 ?? ?? InHH I n][Ha[ H I n ]][ I n [ H I n ]]] [ I n[H a ??????? KK如果 看到的是 In的顏色 10][H[ H I n ]][ I n a ???? K[ H I n ]][ I n ??如果 看到的是 HIn的顏色 有 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 二、酸堿指示劑的理論變色點(diǎn) 1[ H In ]][ In ??如果 兩者濃度相等，此時(shí) appH K?即 指示劑的理論變色點(diǎn)。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 三、酸堿指示劑的性質(zhì) ? 指示劑的變色范圍不一定在 pH=7左右，而是隨著指示劑 Ka不同而不同； ?指示劑的顏色變化是漸變的過程； ?指示劑的變色范圍各不相同，一般不大于 2個(gè) pH單位，也不小于 1個(gè) pH單位 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 四、酸堿指示劑的變色范圍 1ppH , a ?? K即1ppH ,[ H I n ]][ I n a ????K即因?yàn)? 顯現(xiàn)的是 In的顏色 10][H[ H I n ]][ I n a ???? K顯現(xiàn)的是 HIn的顏色 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 四、酸堿指示劑的變色范圍 所以， pH=pKa177。 1，是 指示劑變色的 pH范圍 。 實(shí)際觀察時(shí)，變色范圍與理論計(jì)算范圍有一定的差距。如甲基橙 pKa=,變色范圍約為 。 指示劑的用量、溫度、離子強(qiáng)度等因素對變色范圍都有一定的影響。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 ? 指示劑法最重要的問題是： ?指示劑的變色范圍要在酸堿滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近 ， 指示劑才能較準(zhǔn)確地滴定終點(diǎn) 。 ?有時(shí)需要將滴定終點(diǎn)限制在很窄的 pH范圍內(nèi)，這時(shí)可采用混合指示劑 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 混合指示劑 ?作用原理：利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使終點(diǎn)時(shí)變色敏銳，變色范圍變窄 ?配制方法： 。 。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 化學(xué)工程學(xué)院 pH值 甲基橙 靛藍(lán) 混合后 ≤ 紅色 ＋ 藍(lán)色 紫色 ＝ 橙色 ＋ 藍(lán)色 淺灰色 ≥
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