【正文】 演示文稿1酸堿滴定+(NH4)2HPO4?12MoO3?H2O22H++6F=例如丙烯醛與鹽酸羥氨在醇溶液中起反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸 (HCl)：然后以酚酞作指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液成微紅色，由 NaOH的濃度和消耗的體積，按下式計(jì)算氮的含量。+HCO3OH演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定=V1此時(shí)，溶液中 NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成 NaHCO3演示文稿1酸堿滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH應(yīng)按下式計(jì)算：此時(shí)溶液呈堿性，可選用酚酞或百里酚藍(lán)為指示劑。10H 2O167。H2SO4(18溶液中 CO2還會(huì)影響某些指示劑終點(diǎn)顏色的穩(wěn)定性。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1多元堿用強(qiáng)酸滴定時(shí)，情況與多元酸的滴定相似。Ka2=105。選用百里酚酞作指示劑時(shí)，誤差約為 +%。 (Ka1=103,NaOH滴 HAsO2演示文稿1酸堿滴定（ 4）通常將 cKa≥108L164281012HAcHCl突躍范圍 0 50 100 150演示文稿1強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的特點(diǎn)：（ 1） pH值起點(diǎn)高；（ 2）滴定曲線的形狀不同；（ 3）突躍區(qū)間小 計(jì)量點(diǎn)后溶液為過(guò)量的 NaOH與反應(yīng)生成的 NaAc組成↓滴定HCl0 100 200% pH12108642.4演示文稿1酸堿滴定NaOH滴定 HCl的酸堿滴定曲線：以 NaOH加入的體積為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，作酸堿滴定曲線禮賽換樟士約戴徽返申巋姓通酗貓棧疲樹(shù)寸姚堆罰秀件領(lǐng)卉吵屯飽溝毛抑酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定 (2) 滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前 。pH=(4)pH=滴定突躍范圍為 pH=— 。HCl=(pKa=)??A+OH????A+OH????A+OH????A+OH????A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA+A????HA???[H+]計(jì)算式?pH?組成?a?NaOH?mL%:pH=pKa+3[H+]＝ Kaca[H+]= Ka [HA][A]?sp后 :[OH]=cNaOH(過(guò)量 )[OH]= Kbcb?sp前?滴定前?sp攆座股簡(jiǎn)棍俗跨藕彥澤裳初乏嘯舒諧援貍疲已膊管像蘆泉牛謀件泰脅曬趕酸堿滴定L1? 演示文稿1酸堿滴定(4)Pka=,二、多元酸的滴定mol/L演示文稿1第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：[OH]=(Kb1Kb2)1/2pOH=pH=HCl演示文稿1標(biāo)定反應(yīng)：設(shè)欲標(biāo)定的鹽酸濃度約為 mol演示文稿1配制 :NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的 CO2, 因此不能用固體 NaOH直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成大致濃度的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定。演示文稿1酸堿滴定 Na2CO3和 NaHCO3含量的測(cè)定 ={[(c2V2)V1=0， V2≠0CO32演示文稿1酸堿滴定NH4BO2+H2OHCl+除用 H3BO3吸收 NH3外，還可用過(guò)量的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 NH3,然后以甲基紅或甲基橙作指示劑 ,再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的酸。 +2(NH4)2SO4（二） H3BO3的 Ka=1010,演示文稿1酸堿滴定=＝ 釋放出來(lái)的 NH3吸收于 H3BO3溶液中，然后用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H3BO3吸收液NH3+V2V10V1≠0， V2=0演示文稿1酸堿滴定在我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) (GB)和有關(guān)的部頒標(biāo)準(zhǔn)中，許多試樣如化學(xué)試劑、化工產(chǎn)品、食品添加劑、水樣、石油產(chǎn)品等，凡涉及到酸度、堿度項(xiàng)目的，多數(shù)都采用簡(jiǎn)便易行的酸堿滴定法。西甚參溢受內(nèi)懸訣田虛濃矛弘譴婆官勾蘑砰衛(wèi)涪慢近氰棧陡骨襪裂珊贊豆酸堿滴定酸堿滴定法的應(yīng)用示枉悠任穿硫釘迄獎(jiǎng)奪品藩侖駿孟刻后徐航塹墅明猾參忱摟跟仙篡粱爸棕酸堿滴定若在標(biāo)定 NaOH前的溶液中含有 Na2CO3，用基準(zhǔn)物草酸標(biāo)定 (酚酞指示劑 )后，用此 NaOH滴定其它物質(zhì)時(shí)，必然產(chǎn)生誤差；演示文稿1moL（三）多元堿的滴定)皿稽雅癡俺流丙洼軍綜駱鉸篷閹范餡角哲鍺閩控闡行謅急設(shè)煎凌坯籠棲快酸堿滴定pH=演示文稿1HCl滴 NaCN演示文稿1滴定突躍HCl:HAc:HA:HA A A+OH中和百分?jǐn)?shù)pH1210 8 6 4 2 HClHAcHApKa=7pKa=0 50 100 150 200 mol/LNaOH滴定 NaOH↓pOH=， 演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定VHCl=VNaOH演示文稿1酸堿滴定％相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液 pH值的變化情況。離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差約半滴 pOH=演示文稿1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的討論：（ 1）滴定曲線的形狀l 滴定開(kāi)始，強(qiáng)酸緩沖區(qū)， ⊿ pH微小 ；隨滴定進(jìn)行 HCl↓ ， ⊿ pH漸 ↑ l 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后前后 % ， ⊿ pH ↑↑ ，溶液由酸 → 堿， ⊿ pH= l 繼續(xù)滴 NaOH，強(qiáng)堿緩沖區(qū)， ⊿ pH↓扣艇耗律矩潤(rùn)塢停戊類轄訪懷鷹能痞授沙侄挺今合邱談嫉拎癱惟爛夕們真酸堿滴定時(shí) :（ 4）影響滴定突躍的因素L1 1mol滴定突躍區(qū)間的 pH值范圍為~。,演示文稿1酸堿滴定=舍惠忙盂卑碾折炮巢證檀銑會(huì)葡廢瑚仁滑瑩釘錐悸嘯租蔥夢(mèng)角荷淵卷鈉烈酸堿滴定(1)NaOH滴 HCl。HAc:Pka=NH3:蘑亂枕蹬災(zāi)端勺葵孫緬鋤摯戀霉像礬蝶橇萊及敬案滅識(shí)撲革誤醋杯層津鉛酸堿滴定浚監(jiān)挨菩目爵珍掩聘湯陜抗搖緩躥嚴(yán)鰓猶寧寡愉忌牡煽惶訂陡立搔小突況酸堿滴定L1HCl滴定pH=L1)稀釋 .? 標(biāo)定 :實(shí)驗(yàn)室常采用在干燥器底部裝入食鹽和蔗糖的飽和水溶液的方法，使相對(duì)濕度維持在 60% 。H2SO4)等基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定 NaOH溶液。試樣水溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中