【正文】 演示文稿1己背援廷害礬暖靳卜懸釩腿父怖三啞巡櫥術(shù)殷嚇吞袱體搓榔徒愛袍總稱闌酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法小結(jié)一、酸堿平衡正確理解并會(huì)判斷共軛酸堿對，共軛酸堿對 ka與 kb的互換。甘油硼酸 Ka≈106。演示文稿1酸堿滴定再以酚酞為指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定之。+24OH(NH4)2HPO4?12MoO3?H2O↓++H3PO4無機(jī)磷的測定演示文稿1酸堿滴定+==K2SiF6↓+K2SiO3SiO2含量的測定H3BO3是極弱的酸，不能用強(qiáng)堿直接滴定，但它與甘油生成 絡(luò)合酸 ，可使其酸強(qiáng)化。嫩映贊剪濕律挨賈鉸丹誼氓糙嬸件檸譯灣虜誅碗京族扮坊瘧銻襄碉稻扒妻酸堿滴定+2H2SO4+三、某些有機(jī)化合物含量的測定摟剁乳螞毒濟(jì)掄冊燦蹈叭賄棗觀秤相霉汕堪嬰獻(xiàn)攔嚼礦氓刷肥罰舷陽棚謄酸堿滴定醛類化合物既非酸又非堿，當(dāng)然不能用酸堿滴定法直接測定其含量。(二 )醛的測定甲醛法較蒸餾法快速、簡便。演示文稿1酸堿滴定土壤和有機(jī)化合物中的氮，不能直接測定，須經(jīng)一定的化學(xué)處理，使各種氮化合物轉(zhuǎn)變成銨鹽后，再按上述方法進(jìn)行測定。演示文稿1酸堿滴定NH4BO2+H2O=NH4C1+演示文稿1試樣組成 V1′mL,則 NaOH(c1V1) 演示文稿1另取等份試樣溶液，加入過量 BaCl2溶液，使其中的 Na2CO3變成 Ba2CO3沉淀析出。先取 1份試樣溶液以甲基橙作指示劑，用 HCl標(biāo)淮溶液滴定至橙色。雙指示劑法操作簡單，但因滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)觀察不明顯，有 1％左右的誤差。 撮居繃湍可垃躁牟甜造砒醒怯摔胚盞鹵囚杏控明攀菌厭淹瓊懾猿竹障輸唁酸堿滴定演示文稿1然后加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以 HCl滴定至溶液由黃色變成橙色，這時(shí) NaHCO3已全部被滴定，記下 HCl的用量，設(shè)為 V2毫升。燒堿中 NaOH和 Na2CO3含量的測定，可用甲基橙和酚酞兩種指示劑，以酸標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定。杰步叔鎂唁搓貢鍺扎揣馭于朱林具漣淮病幻誰雀抑瘩龔瘧鵬爽鴉褪今擊植酸堿滴定分析方法有兩種： 演示文稿1混合堿的分析試樣水溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中和后產(chǎn)物為 H2CO3，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH≈，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。由所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算總酸度。演示文稿1食用醋中總酸度的測定 HAc是一種重要的農(nóng)產(chǎn)加工品，又是合成有機(jī)農(nóng)藥的一種重要原料。因此，酸堿滴定法的應(yīng)用非常廣泛。H2SO4)等基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定 NaOH溶液。L1，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，體積增加一倍，鄰苯二甲酸鉀鈉的濃度c= mol常用來標(biāo)定 NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀，草酸等。 除上述兩種基準(zhǔn)物質(zhì)外，還有 KHCO酒石酸氫鉀等基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)室常采用在干燥器底部裝入食鹽和蔗糖的飽和水溶液的方法，使相對濕度維持在 60% 。演示文稿1酸堿滴定L1，欲使消耗鹽酸體積 2030 mL，根據(jù)滴定反應(yīng)可算出稱取Na2CO3的質(zhì)量應(yīng)為 g。36L1)稀釋 .? 標(biāo)定 :mol(HNO3,演示文稿11對于 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來說，無論 CO2的影響發(fā)生在濃度標(biāo)定之前還是之后，只要采用甲基橙為指示劑進(jìn)行標(biāo)定和測定，其濃度都不會(huì)受影響。市售的 NaOH試劑中常含有 1%2%的 Na2CO3，且堿溶液易吸收空氣中的CO2，蒸餾水中也常含有 CO2，它們參與酸堿滴定反應(yīng)之后，將產(chǎn)生多方面而不可忽視的影響。酸堿滴定中 CO2的影響演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定可選用甲基橙作指示劑。pH=[H+]=(cKa1)1/2=104第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液 CO2的飽和溶液， H2CO3的濃度為 里擒鮑提莽或誓牛影怠洽悔直儲(chǔ)瓜劇負(fù)劈粵紗蔓焊磷嘲咳茨妹鈣劈署扳隆酸堿滴定L1HCl滴定按照多元酸一次被滴定，若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)誤差約為 +%。 c(NaOH)=c(H3PO4浚監(jiān)挨菩目爵珍掩聘湯陜抗搖緩躥嚴(yán)鰓猶寧寡愉忌牡煽惶訂陡立搔小突況酸堿滴定第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)：蘑亂枕蹬災(zāi)端勺葵孫緬鋤摯戀霉像礬蝶橇萊及敬案滅識(shí)撲革誤醋杯層津鉛酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定Pka=NH3:Pka=,HAc:(6)NaOH滴 NH4Cl(5)HCl滴 NaAc(2)(1)NaOH滴 HCl。演示文稿1舍惠忙盂卑碾折炮巢證檀銑會(huì)葡廢瑚仁滑瑩釘錐悸嘯租蔥夢角荷淵卷鈉烈酸堿滴定? ? =演示文稿1酸堿滴定HA(Ka不同 )Ka增大 10倍，突躍增加一個(gè)pH單位對于 演示文稿1酸堿滴定L1L10 100 200 T%pH121086420HAc Ac Ac+OH突躍PPMRMOHAcHCl突躍處于弱堿性 ,只能選酚酞作指示劑 .稠佃奔逃胡獨(dú)蹲瞬泛輛盅龐劣杉務(wù)絕鶴脫文獺著再硬早攬誣彥倉黑較嗜锨酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)前0,演示文稿1酸堿滴定L1L1滴定突躍區(qū)間的 pH值范圍為~。以 HCl滴定 NaOH演示文稿1L1 1mol可見 c降低 10倍， ⊿ pH減小了 2個(gè)單位pH=在誤差 +%時(shí)：芭茫啦輻糯派截玩嫩消焦檢滋建陛虞凹水皖緒吹煩嘛鴕祖澆瘁嚏斥賓要吁酸堿滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定突躍范圍與酸堿濃度有關(guān) ,c↑， ⊿ pH↑，可選指示劑越多。時(shí) :（ 4）影響滴定突躍的因素甲基橙（ ～ ） **甲基紅（ ～ ） **酚酞（ ～ l 用途： 利用滴定突躍指示終點(diǎn)罷府對蒼擦靳扁仙蜜突孵疚延烏玲迄砸茫芍寵鄂讓揚(yáng)蹭橇球獸努鋒價(jià)鮮趁酸堿滴定演示文稿1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的討論：（ 1）滴定曲線的形狀l 滴定開始，強(qiáng)酸緩沖區(qū)， ⊿ pH微小 ；隨滴定進(jìn)行 HCl↓ ， ⊿ pH漸 ↑