酸堿中和滴定-wenkub.com
2025-07-18 14:14 本頁面
【正文】 C待 = ————— C標(biāo) . V標(biāo) V待 ?滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致 C標(biāo) 、 V標(biāo) 、V待 的誤差 ? 但在實(shí)際操作中認(rèn)為 C標(biāo) 是已知的， V待 是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì) V標(biāo) 的影響 ， V標(biāo) 偏大則 C待偏大， V標(biāo) 偏小則 C待 偏小。 （ 6）重復(fù)操作 23次，取體積平均值。 滴定管的固定 : 鐵架臺(tái)、滴定管夾 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸 入錐形瓶約 1cm為宜。 堿為未知液： c堿 = x c酸 V酸 y V堿 酸為未知液： c酸 = xc堿 V堿 yV酸 (答案： ) 練習(xí) 2：用 液滴定 ，滴定完成時(shí)用去 NaOH溶液 。酸堿中和滴定 一、原理： 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) H+ + OH = H2O 在滴定達(dá)到終點(diǎn) (即酸堿恰好反應(yīng) )時(shí)： 都有 n(H+)=n(OH) 與酸的強(qiáng)弱無關(guān) 二、定義 酸堿中和滴定是利用 中和反應(yīng) ，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿 (或酸 )的實(shí)驗(yàn)方法。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 用 ，滴定 20 .00ml ，求隨 V NaOH的增大， pH=？ 滴定過程的 pH變化 思考 VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) pH 12 . 2 83 . 34 . 379 . 71 0 . 71 1 . 71 2 . 5024681012140 5 10 15 20 25 30 35 40 45突躍范圍 加入 NaOH溶液的體積 V(mL) 溶 液 的pH “ 突躍 ” 的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便 在上述滴定中，甲基橙（ ）和酚酞 ()的變色范圍均有一部分在滴定的突躍范圍內(nèi) ,所以都可以用來指示這一滴定終點(diǎn)
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