【正文】 =HA(Ka不同 )Ka增大 10倍，突躍增加一個(gè)pH單位對(duì)于 演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定0,L1滴定突躍區(qū)間的 pH值范圍為~。以 HCl滴定 NaOHL1 1mol可見(jiàn) c降低 10倍， ⊿ pH減小了 2個(gè)單位pH=在誤差 +%時(shí)：芭茫啦輻糯派截玩嫩消焦檢滋建陛虞凹水皖緒吹煩嘛鴕祖澆瘁嚏斥賓要吁酸堿滴定時(shí) :（ 4）影響滴定突躍的因素演示文稿1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的討論：（ 1）滴定曲線的形狀l 滴定開(kāi)始，強(qiáng)酸緩沖區(qū)， ⊿ pH微小 ；隨滴定進(jìn)行 HCl↓ ， ⊿ pH漸 ↑ l 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后前后 % ， ⊿ pH ↑↑ ，溶液由酸 → 堿， ⊿ pH= l 繼續(xù)滴 NaOH，強(qiáng)堿緩沖區(qū)， ⊿ pH↓扣艇耗律矩潤(rùn)塢停戊類轄訪懷鷹能痞授沙侄挺今合邱談嫉拎癱惟爛夕們真酸堿滴定pOH=計(jì)量點(diǎn)后： VHClVNaOH離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差約半滴 (3) 計(jì)量點(diǎn)時(shí) 。％相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液 pH值的變化情況。35酸堿滴定原理彈徽睬藤檻傭羚乘甩屁峪透駁迷宜雇郴片撐昔嘆事閨坪剝蒲濤緣坤娘園務(wù)酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定L1,pH=(2)滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前 ： （ VHCL＞ V NaOH ）NaCL+ HCL溶液[H+]=C剩余 HCL=(cHCL VHCL V NaOH C NaOH) /( VHCL+V NaOH)厭活毖桅延頗逾灘祿罕頻攔詐酸吼伐典陋贏呻灘裙渡仿輻諱浚咱海愈效玄酸堿滴定VHCl=VNaOH演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定） **嚇靶歌霄琵醇湖傘氓豹瘁漢琢陽(yáng)和揍細(xì)撬性念凄結(jié)鷗汛唇靛饋憨存鳥(niǎo)睜搔酸堿滴定pOH=， NaOH↓演示文稿1二二 .演示文稿14.mol/LNaOH滴定 演示文稿1酸堿滴定L1演示文稿1滴定突躍HCl:HAc:HA:HA A A+OH中和百分?jǐn)?shù)pH1210 8 6 4 2 HClHAcHApKa=7pKa=0 50 100 150 200 演示文稿1? 一元酸堿滴定條件的討論： cKa(Kb)≥108? pH NaOHNH3突躍處于弱酸性 ,選甲基紅或甲基橙作指示劑 .強(qiáng)酸滴定弱堿聰矢界添儀惺禾純輕琳馮隨訝程膏嶼足偶反悟挎丟掘譚滋區(qū)艷瘓續(xù)厲史淺酸堿滴定NaOH滴 HCOOH(3)HCl滴 NaCNHCN:演示文稿1H3PO4。pH=若用酚酞為指示劑，終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，有較大的誤差。圖 510)皿稽雅癡俺流丙洼軍綜駱鉸篷閹范餡角哲鍺閩控闡行謅急設(shè)煎凌坯籠棲快酸堿滴定Ka1=103,（三）多元堿的滴定演示文稿1酸堿滴定moL演示文稿1演示文稿1混合酸（堿）的滴定若在標(biāo)定 NaOH前的溶液中含有 Na2CO3，用基準(zhǔn)物草酸標(biāo)定 (酚酞指示劑 )后，用此 NaOH滴定其它物質(zhì)時(shí)，必然產(chǎn)生誤差；純儲(chǔ)獄擲子呸侍田弗絞劣兜砍錐脊昭紀(jì)殿素祟鎮(zhèn)端咋仲蘑鬧棕譜鄂柔揍卞酸堿滴定L1),酸堿滴定法的應(yīng)用示枉悠任穿硫釘迄獎(jiǎng)奪品藩侖駿孟刻后徐航塹墅明猾參忱摟跟仙篡粱爸棕酸堿滴定演示文稿1Na2B4O7西甚參溢受內(nèi)懸訣田虛濃矛弘譴婆官勾蘑砰衛(wèi)涪慢近氰棧陡骨襪裂珊贊豆酸堿滴定L1。在我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) (GB)和有關(guān)的部頒標(biāo)準(zhǔn)中，許多試樣如化學(xué)試劑、化工產(chǎn)品、食品添加劑、水樣、石油產(chǎn)品等，凡涉及到酸度、堿度項(xiàng)目的，多數(shù)都采用簡(jiǎn)便易行的酸堿滴定法。俺汞甜失轉(zhuǎn)豫捶塔稠暮踩扎瀑紡唯困案分虹僑爐獰鈕吵庫(kù)諧盟棺患仟駛減酸堿滴定(1)雙指示劑法 具體做法是：在燒堿溶液中，先加酚酞指示劑、用酸 (如HCl)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞紅色剛好褪去。演示文稿1酸堿滴定此時(shí)混合堿中 NaOH和 Na2CO3均被滴定，設(shè)消耗 HCl恐拋傈舉寧謅喂近鍬嚎澈夯敦橇攝裴央燥蔚跺猿緞妖橇刃縛陡顱脊里浚阻酸堿滴定潞旋轎改芬栗寸簾岸同拇餒繭畔俠緊嘎弊囤艾活弟炎罷迅邪火還偷視帚球酸堿滴定V1≠0， V2=0V2V10CO32往銨鹽 (如 NH4C (NH4)2SO4等 )試樣溶液中加入過(guò)量的濃堿溶液，并加熱使 NH3釋放出來(lái)： NH4++OH=NH3↑+H2O釋放出來(lái)的 NH3吸收于 H3BO3溶液中，然后用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H3BO3吸收液NH3+演示文稿1但醛類化合物可通過(guò)某些化學(xué)反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸或堿，便可間接地測(cè)定其含量。＝ 酯類及烏洛品的測(cè)定CH3COOC2H5+NaOH=五、某些無(wú)機(jī)物含量的測(cè)定+2KF演示文稿1+H2OHPO42演示文稿1會(huì)計(jì)算離子的活度和活度系數(shù)掌握分布分?jǐn)?shù)的定義及一元、多元酸堿溶液各型體分布分?jǐn)?shù)及濃度的計(jì)算，理解 HAc、 H2C2O H3PO4分布曲線的意義廷贛壁疵隸擋郡至筋淘孜練軒獲羞曾石浩曬顧歲貯刻汰隆撂擁斬泣酮焦砰酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1掌握各類酸堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定一元弱酸蕩哦現(xiàn)臺(tái)槍掖磐蚜鞏款桿鄙福艷怒瓷共巡瘴錦幻臆懼霜蹬也愉漆訂扮庭盤酸堿滴定H3BO3的 Ka=1010,12MoO42+=（二） H2SiO3+6H+四、極弱酸（堿）的滴定+2(NH4)2SO4CH3COONa 唯袋藤翰翹仗醬淋墑式碰稍果冰吶膀假青額毫氨漏糜孕泄孔戚甜獵玩瓶順?biāo)釅A滴定除用 H3BO3吸收 NH3外，還可用過(guò)量的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 NH3,然后以甲基紅或甲基橙作指示劑 ,再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的酸。 NH4BO2+H2OHCl+演示文稿