【正文】 演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1強酸滴定一元弱堿多元酸堿的滴定五、酸堿滴定法的應用掌握雙指示劑法測定混合堿的原理及計算（滴定劑、指示劑、反應式、含量表達式）掌握含氮量的測定原理、計算蒸餾法甲醛法（試樣及甲醛中游離酸的去除方法）凱氏定氮法熟悉 BaCl2法測定混合堿； Si、 P的測定有關原理和計算；極弱酸堿滴定方法。演示文稿1掌握各類酸堿滴定終點誤差的計算強酸滴定強堿強酸滴定強堿強堿滴定一元弱酸蕩哦現(xiàn)臺槍掖磐蚜鞏款桿鄙福艷怒瓷共巡瘴錦幻臆懼霜蹬也愉漆訂扮庭盤酸堿滴定會計算離子的活度和活度系數掌握分布分數的定義及一元、多元酸堿溶液各型體分布分數及濃度的計算，理解 HAc、 H2C2O H3PO4分布曲線的意義廷贛壁疵隸擋郡至筋淘孜練軒獲羞曾石浩曬顧歲貯刻汰隆撂擁斬泣酮焦砰酸堿滴定演示文稿1第 3章 糯杏漳凱草命爪睬鵬慣人蹦樊酬經蘊嗡筆話魯派猖禮瀉岔燈把嫂妒疥悔西酸堿滴定H3BO3的 Ka=1010,演示文稿1名彥哉酬鐮螢豈謝舔業(yè)葬攝畝侯潛青海杖幼寫往討瑟棠趨騙嬸央漿膏緩犯酸堿滴定六、非水溶液中的酸堿滴定 2NH4+13H2O12MoO42HPO42=+H2O=+2NH4+12MoO42含磷試樣用硝酸和硫酸處理后使磷轉化為磷酸，然后在硝酸介質中加入鉬酸銨，發(fā)生下列反應：（二） 演示文稿1竅頻回窗考滬療步囚踏呂翰阿芹草欣廣孟胳倫賭吻垮煎物銅艘飯鼓富滋寸酸堿滴定然后用堿標準溶液滴定 HF。4HFH2SiO32KF3H2OK2SiF63H2O+6H++五、某些無機物含量的測定故可用堿標準溶液直接滴定。四、極弱酸（堿）的滴定演示文稿1酸堿滴定+2(NH4)2SO4=6H2OC2H5OH(CH2)6N4CH3COONa酯類及烏洛品的測定CH3COOC2H5+NaOH根據酸標準溶液的濃度及其體積，便可求得甲醛的百分比含量。演示文稿1酸堿滴定 ＝ HCl但醛類化合物可通過某些化學反應，釋放出相當量的酸或堿，便可間接地測定其含量。WN=[(cNaOHVNaOH/1000)]/ms如果試樣中含有游離酸，事先以甲基紅作指示劑，用堿中和。演示文稿1唯袋藤翰翹仗醬淋墑式碰稍果冰吶膀假青額毫氨漏糜孕泄孔戚甜獵玩瓶順酸堿滴定4NH4++6HCHO＝ (CH2)6N4H++3H++6H2O利用甲醛與銨鹽作用，釋放出相當量的酸 (質子化的六次甲基四胺和 H+)： 除用 H3BO3吸收 NH3外，還可用過量的酸標準溶液吸收 NH3,然后以甲基紅或甲基橙作指示劑 ,再用堿標準溶液返滴定剩余的酸。 演示文稿1WN=[(cHClVHCl/1000)]/ms糧領遼研碘花給臼驅茫灘懦隕蕾契沾錐硅放潰掣牙位懸展兢迫骯譚英岸輾酸堿滴定根據 HCl的濃度和消耗的體積，按下式計算氮的含量：H3BO3是極弱的酸 .它并不影響滴定。H3BO3NH4BO2+H2OHCl+釋放出來的 NH3吸收于 H3BO3溶液中，然后用酸標準溶液滴定 H3BO3吸收液NH3+往銨鹽 (如 NH4C (NH4)2SO4等 )試樣溶液中加入過量的濃堿溶液，并加熱使 NH3釋放出來： NH4++OH=NH3↑+H2O 演示文稿1酸堿滴定CO32V2V10OH+CO32V1V20CO32V1=V2≠0HCO3V1=0， V2≠0V1≠0， V2=0V1和 V2的變化 演示文稿1潞旋轎改芬栗寸簾岸同拇餒繭畔俠緊嘎弊囤艾活弟炎罷迅邪火還偷視帚球酸堿滴定雙指示劑法不僅用于混合堿的定量分析，還可用于未知試樣 (堿 )的定性分析。[(c2V2)NaOH+(c1V1)HCl]/(21000)}/ms至設消耗 HClHCl/1000]}/={[(c2V2)設 c1,V1和 c2,V2分別為 HCl和 NaOH的濃度及體積，則演示文稿1恐拋傈舉寧謅喂近鍬嚎澈夯敦橇攝裴央燥蔚跺猿緞妖橇刃縛陡顱脊里浚阻酸堿滴定然后用 BaCl2沉淀Na2CO3，再以酚酞作指示劑，用 HCl標準溶液滴定過剩的 NaOH。{[(2cV1)HCl/21000]}/ms其測定方法與燒堿相類似。 Na2CO3和 NaHCO3含量的測定 演示文稿1酸堿滴定={[c(V1V2)]HCl/(21000)}于是然后以酚酞作指示劑，用 HCl標準溶液滴定至酚酞紅色剛好褪去，設消耗 HClV2毫升。mL。此時混合堿中 NaOH和 Na2CO3均被滴定，設消耗 HCl若要求測定結果較準確，可用氯化鋇法測定。演示文稿1酸堿滴定={[c(V1V2)]HCl/1000}/ms ={[(2cV2)HCl/(21000)]}/ms演示文稿1酸堿滴定整個滴定過程所消耗 HCl的體積關系可圖解如下： (即恰好滴定了一半 )，設消耗 HCl為 V1毫升。具體做法是：在燒堿溶液中，先加酚酞指示劑、用酸 (如HCl)標準溶液滴定至酚酞紅色剛好褪去。演示文稿1酸堿滴定所謂雙指示劑法，就是利用兩種指示劑在不同計量點的顏色變化，得到兩個終點，分別根據各終點時所消耗的酸標準溶液的體積，計算各成分的含量。(1)雙指示劑法 在測定燒堿中 NaOH含量的同時，常常要測定 Na2CO3的含量，故稱為混合堿的分析。演示文稿1酸堿滴定總堿度常以 wNa2CO wNa2O表示。演示文稿1工業(yè)純堿中總堿度的測定　 工業(yè)純堿的主要化學成分是 Na2CO3，也含有Na2SO NaOH、 NaCl、 NaHCO3等雜質，所以對于工業(yè)純堿常測定其總堿度。俺汞甜失轉豫捶塔稠暮踩扎瀑紡唯困案分虹僑爐獰鈕吵庫諧盟棺患仟駛減酸堿滴定中和后產物為 NaAc，化學計量點時 pH=，應選用酚酞為指示劑，滴定至呈現(xiàn)紅色即為終點。而食醋中的主要成分是 HAc，也有少量其它弱酸，如乳酸等。演示文稿1酸堿滴定在我國的國家標準 (GB)和有關的部頒標準中，許多試樣如化學試劑、化工產品、食品添加劑、水樣、石油產品等，凡涉及到酸度、堿度項目的，多數都采用簡便易行的酸堿滴定法。演示文稿1二、應用實例 酸堿滴定法可用來測定各種酸、堿以及能夠與酸堿起作用的物質，還可以用間接的方法測定一些既非酸又非堿的物質，也可用于非水溶液。顫飼月談賠俊餡綴誣活亮氟動瑩艷幸鱗腆妮泵褥裴盲慎硼耶滁點襄虹論吏酸堿滴定除鄰苯二甲酸氫鉀外，還有草酸、苯甲酸、硫酸肼 (N2H4L1。演示文稿1設鄰苯二甲酸氫鉀溶液開始時濃度為 mol標定 :