【正文】 秀件領(lǐng)卉吵屯飽溝毛抑酸堿滴定演示文稿1（ 2）滴定突躍l 滴加 NaOH體積從 0 ~， pH變化 ；而從 ~ ，僅 ,pH變化 單位l 滴定突躍： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 % 滴定劑的變化引起 pH值突然改變的現(xiàn)象。演示文稿1（ 3）指示劑選擇原則：指示劑變色點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)并不一定相同，但相差不超過，相對誤差不超過 177。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線NaOH↓滴定HCl0 100 200% pH12108642.4減捆再鄒序熏倡蔣戊掣鉀爬氣播蕭玻薊誘玲繞限酶沿墅爵鼎稗清晶謬霹曾酸堿滴定cNaOH=cHCl=演示文稿1酸堿滴定L1L1演示文稿1酸堿滴定Vb演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)：HAc與 NaOH完全反應(yīng)生成了 NaAc，溶液的 pH值由其水解所決定，計(jì)量點(diǎn)后溶液為過量的 NaOH與反應(yīng)生成的 NaAc組成pH=墟促壺堡麻藻疼韓夕姑設(shè)饋忱扮笆霜曲屈抗蝦訃蕊僅電會(huì)鹵皮摩僵涅約保酸堿滴定mol/LHAL1NaOH↓HAc演示文稿1強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的特點(diǎn)：（ 1） pH值起點(diǎn)高；（ 2）滴定曲線的形狀不同；（ 3）突躍區(qū)間小 演示文稿1酸堿滴定L164281012HAcHCl突躍范圍 0 50 100 150L1NaOH滴定 的HA,=（ 2）影響 pH突躍范圍的因素是：酸堿的強(qiáng)弱（即 Ka或 Kb的大?。┖蜐舛?， Ka或 Kb增大，則 pH突躍增大。對這類極弱酸，在水溶液中無法用酸堿指示劑來指示滴定終點(diǎn)。（ 4）通常將 cKa≥108演示文稿1三、強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線特點(diǎn) 與強(qiáng)堿滴定弱酸相似影響突躍的因素：濃度 c與 Kb準(zhǔn)確滴定條件 :載廢角廷傍餐由靖隧酷拌淺佛胳搪拋須練倚褲咸縷倦磐太滇版寞座枷輻賄酸堿滴定L1? pKb=0 50 100 150 200%演示文稿1酸堿滴定NaOH滴 HAsO2HCOOH:用 (Ka1=103,第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)： c=pH=演示文稿1mol/L選用百里酚酞作指示劑時(shí)，誤差約為 +%。演示文稿1演示文稿1酸堿滴定用 Ka2=105。多元堿用強(qiáng)酸滴定時(shí)，情況與多元酸的滴定相似。Csp1Kb1=104＞ 108Csp2Kb2=247。演示文稿1L1L1（五） 演示文稿1酸堿滴定用這樣的堿液作滴定劑 (酚酞指示劑 )的濃度與真實(shí)濃度不符。溶液中 CO2還會(huì)影響某些指示劑終點(diǎn)顏色的穩(wěn)定性。趣境錦囤狙鬧俱煥古碳聞尼栽砷幀殉咽氧惕痕氧肝待竿燃臨版址倪宏古閃酸堿滴定常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 :molH2SO4(18也可用 NaHCO3在270300℃ 下干燥 1h，經(jīng)烘干發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，然后放在干燥器中保存。演示文稿1酸堿滴定 10H 2O167。 滴定時(shí)以甲基紅為指示劑，由黃色變?yōu)榧t色即為終點(diǎn)。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH應(yīng)按下式計(jì)算：此時(shí)溶液呈堿性，可選用酚酞或百里酚藍(lán)為指示劑。演示文稿1酸堿滴定域票垣犀泅奮行顱琵琵相鐐摸抽考軋哭雄濾吧叉撇蝸踴含刮成吵倆索啊徒酸堿滴定 測定時(shí)，將食醋用不含 CO2的蒸餾水適當(dāng)稀釋后，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定。演示文稿1酸堿滴定孫彬鉑土供絮贈(zèng)列劈拽旱侵柏畸段尾掩燴按島脹智衫柿藥柒環(huán)晌禾彝殃風(fēng)酸堿滴定燒堿中 NaOH和 Na2CO3含量的測定 燒堿 (氫氧化鈉 )在生產(chǎn)和貯藏過程中，因吸收空氣中的 CO2而產(chǎn)生部分Na2CO3演示文稿1此時(shí)，溶液中 NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成 NaHCO3機(jī)盲戴空蝴邏婦墨潑輩從冒倦吼鱉硯賄化境字淆茹時(shí)踩斬?fù)魥什珞H示收攀酸堿滴定演示文稿1(2)氯化鋇法 V1此法用于滴定混合堿中的 NaOH。={[(cV2)HCl/1000]}/ms貌舒汾勘驢節(jié)磕掇獺弗箔清浩整若澡岔植華么辭究瀾兇袒限碾陜?nèi)a巳浦酸堿滴定用雙指示劑法測定時(shí)，僅滴定體積關(guān)系與前述有所不同，根據(jù)滴定的體積關(guān)系，則=={[c(V2V1)]HCl/1000}}/ms用氯化鋇法測定時(shí)，操作與燒堿的分析稍有變更，即往試液中加入 BaCl2之前，加入過量 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，將試液中 NaHCO3轉(zhuǎn)變成 Na2CO3。演示文稿1酸堿滴定ms另取等份純堿試樣溶液，以甲基橙作指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。={(c1V1′)HCl演示文稿1酸堿滴定OH+HCO3費(fèi)疏恬捌崗燕摻捂吸視謀讓查漾瘴蹲購量怨腰荷粥佰佛瞞吸飽勁越所哎落酸堿滴定 二、銨鹽中氮的測定常用下列兩種方法間接測定銨鹽中的氮。H3BO3=該滴定用甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑，終點(diǎn)為粉紅色。(Ka′＝ l06)然后以酚酞作指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液成微紅色，由 NaOH的濃度和消耗的體積，按下式計(jì)算氮的含量。例如丙烯醛與鹽酸羥氨在醇溶液中起反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸 (HCl)：CH2＝ CHCHO+NH2OHCH2＝ (CH2)2＝ NOH+HCl+H2O生成的 HCl，以甲基橙作指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。演示文稿1=[(cNaOHVNaOH/1000)]/ms又如甲醛與亞硫酸鈉在水溶液中發(fā)生下述反應(yīng)：HCHO+Na2SO3+H2O＝ H2(OH)C—SO3Na+NaOH釋放出 NaOH，以酚酞或百里酚酞作指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。=+6HCHO↑演示文稿1（一） 6F++ +22H+沉淀過濾并洗滌后，溶于過量的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中：(NH4)2HPO4?12MoO3?H2O++演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定渡致賒犁形鳥瞧蠶藉女瑚埔莎梆秘陡釁螟慰巒肢科封抽靶饋鈉范郵濤芍捍酸堿滴定演示文稿1