【正文】 ??? ???????pH 甲基橙 多元堿的滴定 討論 根據(jù)變色點(diǎn) pH選擇指示劑 ? 第一變色點(diǎn) pH= 選 酚酞 ? 第二變色點(diǎn) pH= 選 甲基紅 第八節(jié) 酸堿滴定的應(yīng)用 一 、 酸堿溶液的配制與標(biāo)定 ? 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 二、應(yīng)用示例 ? 直接滴定法 測(cè)定藥用 NaOH溶液 ? 間接滴定法測(cè)定銨鹽和有機(jī)氮 一、酸堿溶液的配制與標(biāo)定 （濃度 ~1mol/L） 1．酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 配制方法：間接法 （ HCL易揮發(fā) ， H2SO4易吸濕 ） ? 標(biāo)定方法 ? 基準(zhǔn)物： 無(wú)水碳酸鈉 易吸濕 ， 3000C干燥 1小時(shí) ， 干燥器中冷卻 1： 2反應(yīng) **pH 硼砂 易風(fēng)化失水 ， 濕度為 60%密閉容器保存 1： 2反應(yīng) **pH ? 指示劑： 甲基橙 ， 甲基紅 續(xù)酸堿溶液的配制與標(biāo)定 2． 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 配制方法：濃堿法 （ NaOH易吸收水和 CO2， KOH較貴 ） ? 標(biāo)定方法 ? 基準(zhǔn)物 鄰苯二甲酸氫鉀 純凈 ， 易保存 ， 質(zhì)量大 1： 1反應(yīng) ** pH 草酸 穩(wěn)定 1： 2反應(yīng) ** pH ** pH ? 指示劑： 酚酞 二、應(yīng)用示例 （一）直接滴定法 測(cè)定藥用 NaOH溶液 （混堿 NaOH+Na2CO3） 滿足條件： Cb?Kb＞ 108 ? 雙指示劑法 ? BaCL2法 續(xù)直接法 1. 雙指示劑法 NaOH消耗 HCL的體積為 V1 V2 Na2CO3消耗 HCL的體積為 2V2 過(guò)程： NaOH HCL / 酚酞 NaCL HCL /甲基橙 Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 %1001 0 0 0)(% 21 ?? ??? S MVVCNa O H N a O H%1001 0 0 0221% 32232 ??????SMVCCONa CONa續(xù)直接法 2. BaCL2法 過(guò)程： HCL / 甲基橙 ， V1 CO2 + H2O NaOH + Na2CO3 NaOH + BaCO3↓ BaCL2 V2 HCL / 酚酞 NaCL + H2O %1 0 01 0 0 0% 2 ???? S MCVNa O H N a O H%1001000)(21% 322132 ???????SMVVCCONa CONa續(xù)應(yīng)用示例 （二）間接滴定法測(cè)定銨鹽和有機(jī)氮 1. 蒸餾法 2. 甲醛法 續(xù)間接法 1. 蒸餾法 %1001000 )(% ?? ????? S MVCVCN NN a O HN a O HH C LH C La． NH4+ + OH NH3↑+ H2O NH3 + HCL（ 定過(guò)量 ） NH4CL HCL(過(guò)量 ） + NaOH NaCL + H2O 加熱 b． NH4+ + OH NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3 H2BO3 + HCL CL + H3BO3 %1001000% ?? ??? S MVCN NH C LH C L（甲基橙） 續(xù)間接法 2. 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 14?? N a O HNH nn%1001 0 0 0% ?? ??? S MVCN NN a O HN a O H以酚酞為指示劑，以 NaOH滴至淺粉色 續(xù)間接法 幾點(diǎn)說(shuō)明： ? 無(wú)機(jī)銨鹽： NH4CL， ( NH4)2SO4 不能準(zhǔn)確滴定 應(yīng)用以上方法 ? 有機(jī)氮：凱氏定氮 消化 + 以上方法 ????????? ?? 422)( 424 NHOHCONHC SOHSOCnm u練習(xí) 1. 已知 ， 計(jì)算 NaB溶液的 pH值 解： aa CKH ?? ][由 ?pH和510 ??? aK510][ ?? ???bawbb CKKCKOH所以5?pO H 9?pH 練習(xí) 2. 判斷在 pH= KCN溶液中的主要存在型體 解： 2102][][????????????HKHaH C N?H C NCN ?? ??? 1?? CNH C N ??HCN為主要存在型體 練習(xí) 100mL， HA的濃度為 （ pKa=） ， 于此溶液中加入 NaOH（ 忽略體積變化 ） 后 ， pH=， 問(wèn)該緩沖溶 液原來(lái)的 pH值是多少 ？ babaCCCpKpH ????由加入前Lm o lC N a O H / 1 0 0 ????已知 ????? bCpH由加入后Lm o lC b /?? ???? pH原來(lái)的解： 練習(xí) 4 . 用 NaOH標(biāo)液滴定 合液 ， 可以出現(xiàn)幾個(gè)滴定突躍范圍 ？ 解： 兩個(gè) 第一個(gè)突躍為 HCL被滴定 ， H3PO4被滴定到 H2PO4 第二個(gè)突躍為 H2PO4被滴定到 HPO42 練習(xí) 5. 濃度均為 的滴定突躍范圍是 pH=~， 當(dāng)濃度變?yōu)?， 其滴定突躍范圍如何變化 ？ 解： 根據(jù)濃度縮小 10倍 ， 滴定突躍范圍縮小 2個(gè)單位 所以濃度縮小 100倍 ， 滴定突躍范圍縮小 4個(gè) pH單位 練習(xí) 6. 有一堿溶液可能是 NaOH， NaHCO3， Na2CO3或以上幾種物質(zhì)混合物，用 HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗 HCL V1 mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗 HCL V2 mL，由以下 V1和 V2的關(guān)系判斷該堿溶液的組成。 （ 1） V1 0， V2 = 0 （ 2） V2 0， V1 = 0 （ 3） V1 = V2 （ 4） V1 V2 0 （ 5） V2 V1 0 續(xù)前 解： 混堿 NaOH 酚酞 NaCL 甲基橙 NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2 V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3 V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3 V1 = V2 Na2CO3 練習(xí) g， 用 mol/L的 HCL滴定至甲基橙變色 ， 消耗 mL， 計(jì)算試樣中 Na2B4O710H2O的百分含量和以 B2O3和 B表示的百分含量 。 解： %%1002 0 0 0C% H C L ??? ?? S MV H C L 硼砂硼砂%%%B 3232 ??? 硼砂硼砂MMO OB%M MB% B 硼砂硼砂??因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比 1： 2