離子反應及其發(fā)生條件-在線瀏覽
2024-09-15 09:46本頁面
【正文】 l 刪 :即刪去方程式兩邊不參加反應的離子 : 查 :原子個數 和 電荷總數 是否相等 例 :判斷下列離子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+ 結論 ： 書寫方程式應注意的問題 ⑴凡 非溶液 中進行的反應一般不能寫 離子方程式。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )==CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質、氧化物、弱電解質、難溶物 在離子方程式中一律寫化學式； 單質、氧化物： H2,Cl2,CO2等 弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 )、 弱堿 (NH3 （ 3） 弱酸的酸式鹽 的酸根離子不能拆開 寫。例： Na2S04溶液中加入 AgNO3 溶液 2Ag++SO42==Ag2S04 ↓ ②當 反應物 里有微溶物處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成 離子形式 。 離子方程式的書寫： ： 易溶、易電離的物質（如： 強酸 ：HCl、 H2SO HNO3,強堿 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2,可溶性鹽 ： K、 Na、 NH4鹽）在放到離子方程式中改寫成離子。 練習： ？如不正確，請加以改正。 （ 1）二氧化碳通入澄清石灰水中 （ 2）金屬鈉與水反應 2Na＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ CO2＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ H2O 思考： 看課本 P32的實驗 22，回答中和反應的實質是什么？ 酸電離出來的 H+與堿電離出來的 OH結合生成弱電解質 H2O 離子方程式的意義 NaOH + HCl = NaCl + H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 = K2S
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