離子反應及其發(fā)生條件-閱讀頁
2024-08-24 09:46本頁面
【正文】 O4 + 2H2O 表示某一離子反應 表示某一類反應 H++OH=H2O H++OH=H2O H++OH=H2O H++OH=H2O 實 驗 現象及離子方程式 向試管中 2mLCuSO4 溶液和 2mL的 NaOH溶液 向試管中加 2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 向試管中 2mLNa2CO3溶液和 2mLHCl溶液 [實驗 2－ 3] 有藍色沉淀生成 滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色褪去 H+ + OH == H2O 有氣泡產生 CO3+2H+=CO2↑+H 2O 離子反應發(fā)生的條件 ①生成沉淀（難溶物質） ②生成氣體（揮發(fā)性物質） ③生成水（難電離物質即 弱電解質 ） 復分解反應 ：實質上就是兩種電解質在溶液中相互 交換離子 的反應。 下一章將要學習 三、離子共存問題 同一溶液中若離子間符合下列任意 一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。 SO42 CO32 Ag+ OH 與 Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+, Fe3+, Cu2+,Ag+,Ca2+ 與 Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+, 與 Cl,Br,I。 不能與 H+或 OH大量共存的情況 ： ① 不能跟 H+大量共存 :所有的弱酸根離子（如 CO3 S SO3 CHCOO等） ② 不能跟 OH大量共存： 所有的弱堿根離子（如 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+等） ③ 即不能跟 H+又不能跟 OH大量共存： 所有多元弱酸的酸式酸根離子（如 HCO HSOH2PO HPO42等） 附加 隱含條件 的應用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時 ，則溶液中一定沒 有色離子。 ⑶ 強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應
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