氧化還原反應和離子反應的專題復習稿件-免費閱讀
【正文】 例6下列離子方程式中正確的是( )A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液:H＋＋OH－ H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO42 －CuSO4解析：離子方程式書寫錯誤的原因多種多樣，如A項中所寫離子反應不符合客觀事實，銅和稀硫酸不能反應，不可臆造反應和產物；B項中漏掉了部分離子反應，H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，既要寫H＋與OH－的反應，又要寫B(tài)a2＋和SO42 －的反應，正確的寫法應為：2H＋＋ SO42 －＋ Ba2＋＋2OH－BaSO4 ↓＋H2O；另外易出錯的地方就是物質能否拆寫成離子形式，常常是該拆的不拆，不該拆的拆了，如D項中CuO作為氧化物在水中難電離，所以不能寫成離子形式；C選項正確。答案：D預測題5．下列說法正確的是( )A．電解質本身不一定能導電B．溶液中離子數目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．電解質本身必須含有陰、陽離子5．A 解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本身不一定能導電，如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導電；溶液的導電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度有關，如果溶液中離子數目多，但體積較大，那么離子濃度就較小，導電性就差；酸是指電離出的陽離子全部是H＋的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸；有的電解質本身沒有陰、陽離子，但在水的作用下，可電離產生陰陽離子，如HCl、H2SO4等。用數軸法分析如圖：，可知該反應中發(fā)生的變化情況為：HCl→ClKClO3→Cl2，其氧化產物和還原產物均為Cl2，由電子得失守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數之比為5︰1。對于化合反應和分解反應，只要有單質參加或生成，則一定是氧化還原反應；而沒有單質參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。而D中沒有化合價的變化，故屬于非氧化還原反應。4．離子方程式的書寫和正誤判斷(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。1．強電解質和弱電解質的電離(1)了解電解質在水溶液中的電離，掌握電解質的電離方程式的書寫。內容綱目具體內容復習要求高考考查角度了解常見的氧化還原反應。電解質溶液導電性的比較。3
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