氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件-免費閱讀
【正文】 例6下列離子方程式中正確的是( )A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液:H＋＋OH－ H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO42 －CuSO4解析：離子方程式書寫錯誤的原因多種多樣，如A項中所寫離子反應(yīng)不符合客觀事實，銅和稀硫酸不能反應(yīng)，不可臆造反應(yīng)和產(chǎn)物；B項中漏掉了部分離子反應(yīng)，H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，既要寫H＋與OH－的反應(yīng)，又要寫B(tài)a2＋和SO42 －的反應(yīng)，正確的寫法應(yīng)為：2H＋＋ SO42 －＋ Ba2＋＋2OH－BaSO4 ↓＋H2O；另外易出錯的地方就是物質(zhì)能否拆寫成離子形式，常常是該拆的不拆，不該拆的拆了，如D項中CuO作為氧化物在水中難電離，所以不能寫成離子形式；C選項正確。答案：D預(yù)測題5．下列說法正確的是( )A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子5．A 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本身不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電；溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度有關(guān)，如果溶液中離子數(shù)目多，但體積較大，那么離子濃度就較小，導(dǎo)電性就差；酸是指電離出的陽離子全部是H＋的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸；有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子，但在水的作用下，可電離產(chǎn)生陰陽離子，如HCl、H2SO4等。用數(shù)軸法分析如圖：，可知該反應(yīng)中發(fā)生的變化情況為：HCl→ClKClO3→Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，由電子得失守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為5︰1。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。而D中沒有化合價的變化，故屬于非氧化還原反應(yīng)。4．離子方程式的書寫和正誤判斷(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離(1)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度了解常見的氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較。3
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