氧化還原反應教案-免費閱讀
【正文】 另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。作用：判斷氧化還原反應的先后順序[思考與交流]在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性[歸納與整理]正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越難失去電子。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 （ ）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移[回顧與總結]從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉移）的觀點氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應氧化還原反應的本質氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化氧化還原反應的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化氧化還原反應中的轉化關系概括：“升—失—氧；低—得—還”物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。氧化性： [歸納與整理]由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物還原性：還原劑還原產物氧化性：氧化劑氧化產物作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。燃料的燃燒，提供熱能等。lmol Cu2+能氧化P的物質的量為 mol。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。[歸納與整理]表現(xiàn)性質規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。根據(jù)討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？[思考與交流]請分析下列反
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