氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)-免費(fèi)閱讀
【正文】 漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 。(2)如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5，則：①KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是 。現(xiàn)將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，請選出下列與事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)方程式( )A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2 B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3 D. 4FeBr2+3Cl22FeCl2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性：Br2Fe3+。在該反應(yīng)中( )A. 硫元素既被氧化又被還原 B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收10 m3 m3 CO2 【課后檢測】1. 加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( )A. MnO2→MnSO4 B. Na2O2→O2 C. KI→KIO3 D. AlCl3→Al(OH)32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是 ( )A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng) B. 含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原 D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. )以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2N2+2H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2O D. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污 D. 用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是ClBrI的是( )①2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl22NaCl+Br2③2KI+Cl22KCl+I2 ④2KI+Br22KBr+I2A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④6. 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為 ?！ O2↑+ H2O變式4 (1) 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSOFe(NO3)HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平： + 3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例說明：當(dāng)元素化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價處于最低價態(tài)時，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如SO2。6. 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，氧化性：K2Cr2O7Cl2，還原性：HClCrCl3。例題1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是( )A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
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