氧化還原復(fù)習(xí)教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 啟發(fā)思考培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)自己已復(fù)習(xí)的知識內(nèi)容，正確提取信息的能力。（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—（D）Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I22．已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。一般規(guī)律是：強(qiáng)+強(qiáng)→弱+弱【設(shè)問】請舉例說明？回答：可以鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2最容易，它的氧化能力最強(qiáng)。根據(jù)高考說明的要求解決學(xué)生中常出現(xiàn)的問題。②非金屬性越強(qiáng)的非金屬單質(zhì)其氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。2．表示方法電子轉(zhuǎn)移：單線法（轉(zhuǎn)移方向）雙線法（化合價(jià)升降）3．化學(xué)方程式的配平依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)技巧：得失電子守恒4．有關(guān)計(jì)算依據(jù)：升、失、氧、還方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒）提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？教師歸納總結(jié)，結(jié)合學(xué)生以清晰的思路和知識網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究。5．配平的技巧是電子得失守恒?？茖W(xué)方法：認(rèn)識本質(zhì)，進(jìn)行資料整理與完善的方法培養(yǎng)。重點(diǎn)、難點(diǎn)關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解、氧化還原方程式的配平和有關(guān)產(chǎn)生的推斷。6．電子轉(zhuǎn)移的方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【設(shè)問】請舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型。
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