氧化還原復習教案-全文預覽
【正文】 應。回答：化合反應氧化鈣與水反應，是非氧化還原反應。②元素的最低價態(tài)有還原性為還原劑，如：SOSO3Fe3+、S?！驹O問】請舉例說明常見的氧化還原反應和基本反應類型?！就队啊恳弧⒀趸€原反應的知識網(wǎng)絡【歸納總結】1．概念實質(zhì)：電子的轉移（或偏移）特征：元素化合價變化還原性——化合價升高根據(jù)知識網(wǎng)絡提出問題。6．電子轉移的方向和電子轉移的數(shù)目。3．化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，是還原劑。重點、難點關于氧化還原反應實質(zhì)的理解、氧化還原方程式的配平和有關產(chǎn)生的推斷。氧化還原復習教學目標知識技能：掌握氧化還原的反應的實質(zhì)，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。科學方法：認識本質(zhì)，進行資料整理與完善的方法培養(yǎng)。2．有電子得失或電子對偏移的反應是氧化還原的實質(zhì)、氧化還原的標志。5．配平的技巧是電子得失守恒。根據(jù)學生回答問題的情況適當講解。2．表示方法電子轉移：單線法（轉移方向）雙線法（化合價升降）3．化學方程式的配平依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)技巧：得失電子守恒4．有關計算依據(jù)：升、失、氧、還方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒）提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？教師歸納總結，結合學生以清晰的思路和知識網(wǎng)絡啟發(fā)探究。
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