氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)-全文預(yù)覽
【正文】 去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最后通入足量的SO2氣體。 mol NO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol e。試題調(diào)研)按要求填空。A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2實(shí)驗(yàn)室制Cl2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)的還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產(chǎn)物 ，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是 ，MnO2→MnCl2是 反應(yīng)。1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子【例14】已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價(jià)為 （ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【例15】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，則X2O72離子還原后X的化合價(jià) 【例16】配平下列方程式 KMnO4＋ H2C2O4＋ ?。?）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有____。【例3】填寫(xiě)下列空格MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+2H2O氧化劑： 還原劑： 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：________氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______________3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 氧化劑： 還原劑： ,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：_______________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比：_______________【例4】請(qǐng)用雙線橋?qū)㈦娮?，化合價(jià)以及氧化還原情況表示出來(lái)。六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實(shí)際參與反應(yīng)（有化合價(jià)升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是NO2，n(氧化劑）：n(還原劑）=___________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S ，n(氧化產(chǎn)物）：n(還原產(chǎn)物）=___________【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)①常規(guī)氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ 1molFe2+與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________. 1molCl2與足量的Fe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________（可以利用方程式，可以直接寫(xiě)出關(guān)系式）②歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O 2molH2S與足量二氧化硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____③歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 1mol的過(guò)氧化鈉與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ 標(biāo)況下，足量的過(guò)氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成112mL氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________④部分氧化還原 銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________，消耗硝酸的物質(zhì)的量______ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。2．判斷同種元素不同價(jià)態(tài)間能否發(fā)生反應(yīng)：（1）具有相鄰價(jià)態(tài)時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，如Fe與Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe3+之間無(wú)反應(yīng)；（2）具有相間隔價(jià)態(tài)的同一元素有可能有反應(yīng)，如Fe與Fe3+間可反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)的Fe2+，即走向中間值的價(jià)態(tài)，常稱(chēng)“歸中反應(yīng)”?！案邇r(jià)+低價(jià) 中間價(jià)”，例如SO2+2H2S=S+2H2O?。ǘ?、先后規(guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。④同種氧化劑，一般說(shuō)來(lái)，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，如濃HNO3＞稀HNO3，濃H2SO4＞稀H2SO4（2）還原劑強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： ①金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng) 如：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu ②非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強(qiáng)，其非金屬陰離子的還原性越弱如HCl＜HBr＜HI＜H2S ③一般說(shuō)來(lái)，同種元素，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng) 如H2S＞S＞SO2 Fe＞Fe2+ 基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性越強(qiáng)、則對(duì)應(yīng)的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強(qiáng)。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對(duì)強(qiáng)弱?。?）氧化劑強(qiáng)弱判斷依據(jù)： ①非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如F2＞Cl2＞Br2＞I
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