氧化還原反應教案(文件)
【正文】 氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？[思考與交流]請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應[思考與交流]氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應的本質，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。[歸納與整理]從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應［思考與交流］下列說法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。，最多溶解金屬鋁的質量為 。[歸納與整理]表現(xiàn)性質規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。[歸納與整理]反應先后規(guī)律當有多種氧化性或多種還原性物質時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。電鍍以防止金屬的腐蝕。lmol Cu2+能氧化P的物質的量為 mol。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。燃料的燃燒，提供熱能等。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質氧化性、還原性的強弱的一般方法[歸納與整理]三、物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應還原性強弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl
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