氧化還原反應(yīng)教案(文件)
【正文】 氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？[思考與交流]請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類(lèi)型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。[歸納與整理]表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。[歸納與整理]反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。電鍍以防止金屬的腐蝕。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類(lèi)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。燃料的燃燒，提供熱能等。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl
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