第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(文件)
【正文】 目。 化合價升高的價數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價降低 的價數(shù)就是得到的電子數(shù)。 對于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，我們應(yīng)透過化合價變化這一特征現(xiàn)象，看到其本質(zhì)原因是電子得失或偏移。 （說明）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 0 ＋ 3 0 ＋ 1 3H2 + Fe2O3 高溫＝＝ 2Fe + 3H2O （設(shè)問）若在方程式中劃這兩條線，仔細(xì)看，可表示什么呢？ （講解）同學(xué)們答得都有道理，但由于該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以無論是那一種變化，其本質(zhì)都是因電子的轉(zhuǎn)移，下面我們在線上用簡要的文字說明其變化的過程。這種方法即為“雙線橋”法。 （ 3）“”號前是參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)目，和方程式前面系數(shù)不一定一致。 （ 1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （ 2） MnO2 + 4HCl（濃） Δ== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （ 3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ 4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (作業(yè) )用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。 （思考 2）為什么復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)？ （分析）據(jù)其特點： AB+CD=AD+CB,兩種化合物只是相互交換成分，并無電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價不變，所以都是非氧化還原反應(yīng)。 （分析） 得 1 2e，化合價降低，被還原 在這個反應(yīng)中 H2失電子被氧化，被什么物質(zhì)氧化？ CuO。顯然，電子轉(zhuǎn)移方向是由還原劑到氧化劑，H2失電子給了 CuO，電子轉(zhuǎn)移 之后產(chǎn)生了生成物。 （設(shè)問）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？ （板書） 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì) 還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì) 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 （說明）得電子能力越強（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強；失電子能力越強（越容易），物質(zhì)的還原性就越 強。 （設(shè)問）在學(xué)過的物質(zhì)中，哪些常作為氧化劑，哪些常作為還原劑？ （分析）非金屬元素原子的最外層電子一般多于或等于 4個，反應(yīng)中易得到電子，所以非金屬單質(zhì)一般可作氧化劑，如 O Cl2等； 金屬元素原子的最外層電子一般 少于 4個，反應(yīng)中易失去電子，所以金屬單質(zhì)可做還原劑，如 Fe、 Mg、 Al等； 8 另外，有些非金屬單質(zhì)也可作還原劑，如 C、 H2等。 有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑 ，又是還原劑。 （板書）四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律 電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù) ＝ 氧化劑得電子總數(shù) （講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價的方面來說，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，恒等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)。顯然，若處 中間價 ，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。 具體作法是：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。例： 2Fe + 2Cl2 Δ== 2FeCl3 Fe + S Δ== FeS （分析）在加熱條件下 Cl2把鐵氧化成＋ 3價， S只能把鐵氧化成＋ 2價。即：先： H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 后： H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 當(dāng)一種還原劑同時遇到多種都能被還原的氧化劑時，反應(yīng)進行的次序與上類似。 +3 0 +2 2 +4 0 價態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。 。即氧化劑被還原到的 價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。 （板書） 價態(tài)歸中規(guī)律 （說明）同種元素相鄰價態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （例如）鎂、鐵都可以單獨與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。 （板書） * 氧化性還原性強弱的判斷 ① 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 ② 根據(jù)金屬活動順序表來判斷 還原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――→減弱 氧化性： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ ?? Cu2+ Hg2+ Ag+ ――――――－→增強 （說明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。 （板書） 價態(tài)利用規(guī)律 最高價時 —— 只具氧化性 同種元素 最低價時 —— 只具還原性 中間價時 —— 兼有氧化性和還原性 9 （過渡） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （分析）從該反應(yīng)可知， Fe能將＋ 2價 Cu還原為 0價 Cu，說明 Fe的還原性強于 Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。 （過渡例題）試從化合價的角度去分析：在 S Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I、 H+中，只有氧化性的是： Fe3+、 Mg2+、 H+ ；只有還原性的是： S I；既有氧化性又有還原性的是： Fe2+ 、 S 。 （閱讀） P12最后兩段 （講解）課后習(xí)題三、 1 小結(jié) 由（ 1）（ 2）可知氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) 由（ 3）（ 4）可知氧化劑還原劑可以是同一物質(zhì)。 請指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 （ 1） MnO2 + 4HCl（濃） Δ== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 HCl （ 2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ HCl Zn （ 3） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 Cl2 （小結(jié)） 判斷氧化劑、還原劑應(yīng)抓住化合價變化這一特征。 （練習(xí)）氫分析下列變化過程是氧化還是還原，填空： （ 1） Fe → FeCl2，需加 氧化 劑，如 Cl2 （ 2） CuO → Cu ,需加 還原 劑，如 H C、 CO等 （ 3） HCl → Cl2 ，是 氧化 反應(yīng)， HCl是 還原 劑 （ 4） HCl → H2 ，是 還原 反應(yīng)， HCl是 氧化 劑
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