氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(文件)
【正文】 不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當(dāng)作還原產(chǎn)物，認(rèn)為KClO3→KCl；Cl2是氧化產(chǎn)物，認(rèn)為6HCl→3Cl2，則會選A項(xiàng)。答案：A預(yù)測題4．已知還原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42 －＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO42 －=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)24．C 解析：從C項(xiàng)得到的還原性是H2O2＞SO2，與所給的結(jié)論相違背。例5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2解析：CO2的水溶液能導(dǎo)電是由于能CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3可電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，而不是CO2本身導(dǎo)電。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。注意離子方程式首先要符合客觀事實(shí)，其次注意原子守恒和電荷守恒。 5 / 5。答案：C預(yù)測題6．已知離子還原性的強(qiáng)弱是：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －，則下列離子反應(yīng)方程式中不正確的是( )A．I2＋SO2＋H2O 2I－＋SO32 －＋2H＋ B．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2C．Cl2＋Fe2＋ Fe3＋＋2Cl－ D．Cl2＋2I－I2＋2Cl－6．C 解析：由離子還原性的強(qiáng)弱次序Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －推知，氧化性強(qiáng)弱次序是：Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SO4；所以，A、B、C、D中的離子反應(yīng)均能發(fā)生，但選項(xiàng)C中的離子反應(yīng)左右電荷數(shù)不相等，這個離子方程式不正確。(1)正誤判斷。離子反應(yīng)：了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。要能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)的概念進(jìn)行辨析并且能夠區(qū)分。⑷比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。因此有：經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是：認(rèn)為S元素化合價的變化情況是從－2價上升到＋4價，從＋6價降到0價。如這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SONH4NO3=N2O＋2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。A項(xiàng)中的反應(yīng)為置換反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；D項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，
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