22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 NaAlO NaOH 中的一種。 例 4 A 、 B 、 C 、 D 四種可溶的化合物 ( 所含離子各不相同 ) ，分別由陽離子 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Ba2 ＋和陰離子 OH－、 Cl－、 SO2 －4 、CO2 －3 兩兩組合而成。 (3 ) 中 CO2 －3 與 Al3 ＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。 。對照實驗 ② 可知 A 為 Ba(OH) 2 ， D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH) 2 溶液后沉淀部分溶解，說明 D 是 Al 2 (SO 4 ) 3 。H 2 O ＝ Al( O H) 3 ↓ ＋ 3NH＋4 (3 ) c (Na＋) ＝ c (NH＋4 ) ＝ c (S O2 －4 ) ＞ c (H＋) ＝ c (O H－) 【解析】 由 ⑤ 可知， A 、 D 、 F 是 NaHSO 4 、 A lCl 3 和 AgNO 3中的任意一種；由 ① 并結(jié)合 ⑤ 可知， A 為 NaH SO 4 ， B 為 N aAlO 2 ；由 ④ 并結(jié)合 ③ 可知， E 為 NaO H ， F 為 Al Cl 3 ，最后可推出 C 為NH 3 L－ 1； H＋、 Ba2 ＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液的電荷守恒，則一定存在陽離子 K＋。 L－ 1；由實驗 ③ 可以斷定溶液中含有 SO2 －4 、 CO2 －3 ，其中 SO2 －4 的濃度為： 2. 33 g 247。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀 ④另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子 ( 存在的離子均大量 ) ： 陽離子 K＋、 NH＋4 、 H＋、 Ba2 ＋ 陰離子 Cl－、 CO2 －3 、 SO2 －4 、 OH－ 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各 10 0 mL ，分別進(jìn)行以下實驗： ① 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生； ② 第二份加入足量 NaO H 溶液加熱后，收集到氣體 0. 04 mol ； ③ 第三份加入足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6. 27 g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為 2. 33 g 。H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O 例 1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ ===CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 練習(xí) : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Ba2++OH+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。） 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（錯誤：酸 性環(huán)境中不可能生成 堿） （ 2）看物質(zhì)的溶解性。H 2O。 如： Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O （錯誤： Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)） （ 2）查反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。 （ 1） K+、 H+、 S2O32－ 、 Cl－ （ 2） Al3+、 Na+、 HCO3－ 、 SO42－ （ 3） H+、 MnO4－ 、 I－ 、 K+ （ 4） H+、 Na+、 SiO32－ 、 NO3－ （ 5） NH4+、 Al3+、 OH－ 、 SO42－ 例 下列各組離子在指定溶液中 一定能 大量共存的是（ ） A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： Na+、AlO S SO42 B．由水電離出的 C(H+)=中 :Cl、 CO3 NH4+、 SO32 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4+、 Na+、Fe2+、 NO3 D． PH=2的溶液中： Na+、 SO4 ClO、 SO32 A （ 2020） 11．將足量 CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( ) 3244H Al SO? ? ? ?、 NH 、 、B． 224Na O H S O? ? ? ?、 S 、 、C． 6 5 3 3N a
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