22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](存儲(chǔ)版)
【正文】 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ →BaSO 4↓ ＋ 2H2O B NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ =NH3↑ ＋ H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量： － O－ ＋ CO2＋ H2O→ － OH＋ HCO3－ D FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn) 基本概念： 離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 （ 1）離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是： (1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、 pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的 c(H+)=1104mol如 Na 與 H20 的反應(yīng)、 Fe 與鹽酸或稀 H2S04的反應(yīng)自 1992 年以來分別考過多次。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 ④ 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如： Fe3+與 S Fe3+與 I等。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。 。但有 NO3存在時(shí)的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。如： H+與 CH3COO、 OH、 PO43等離子，由于生成 CH3COOH、 H HPO4 H2PO H3P04而不能大量共存。如 NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)： HSO3－ +H+ =
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