22離子反應3[人教新課標高一化學](存儲版)
【正文】 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ →BaSO 4↓ ＋ 2H2O B NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應： NH4＋ ＋ OH－ =NH3↑ ＋ H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量： － O－ ＋ CO2＋ H2O→ － OH＋ HCO3－ D FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ 重點、難點： 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點 基本概念： 離子反應、電解質、非電解質、離子方程式 （ 1）離子反應 定義：有離子參加的反應。今后命題的發(fā)展趨勢是： (1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、 pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的 c(H+)=1104mol如 Na 與 H20 的反應、 Fe 與鹽酸或稀 H2S04的反應自 1992 年以來分別考過多次。 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。 ④ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如： Fe3+與 S Fe3+與 I等。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。 。但有 NO3存在時的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。如： H+與 CH3COO、 OH、 PO43等離子，由于生成 CH3COOH、 H HPO4 H2PO H3P04而不能大量共存。如 NaHS03溶液和稀硫酸反應： HSO3－ +H+ =
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