高三化學離子反應的本質(zhì)(存儲版)
【正文】 3+和 SCN等都不能共存。 藍色、棕黃色、淺綠色、紫紅色 。 發(fā)生雙水解反應而不能大量共存 如： Al3+和 CO32， Al3+和 HCO3， Al3+和 S2等。 例 (1)少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O “以少定多原則” 五、判斷溶液中離子能否大量共存： 生成難溶或者微溶物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。 Fe3+和 SCN生成 Fe(SCN)3等 如： Al3+和 AlO CO3 HCO SO3 HSO S HS等； Fe3+和 AlO CO3 HCO SO3 HSO3等。 發(fā)生 絡合 反應： 發(fā)生 雙水解 反應： 如： AgOH和 Ag(NH3)2+。 操作順序 或 反應物相對量不同 時其離子方程式不同。如 :MnO4和 I， MnO4 和 S2， MnO4和Fe2+， Fe3+和 S2， Fe3+和 I， Fe2+和 NO3(在酸性條件下 )等都不能在溶液中共存。 ⑶ 強酸性
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