高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)(文件)
【正文】 藍(lán)色、棕黃色、淺綠色、紫紅色 。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑵ 強(qiáng)堿性 溶液中肯定不存在與 OH反應(yīng)的離子。Fe3+和 SCN等都不能共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 判斷原則 :常見的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。 生成難電離物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)生成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。 如 Ca(OH)2作反應(yīng)物 ， 若是 澄清石灰水 時(shí)寫出離子形式 ， 若是 石灰乳或渾濁的石灰水 寫成分子式 。 濃硫酸 寫成化學(xué)式， 濃鹽酸、濃硝酸 寫成離子形式， 磷酸為中強(qiáng)酸（弱電解質(zhì)） 寫成化學(xué)式。 Na2CO3與 鹽酸 兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是： CO32 + 2H+ == H2O +CO2↑ 思考： 二、離子反應(yīng)發(fā)生的 條件： 生成 難溶 物質(zhì) （或膠體） 的反應(yīng)： 生成 難電離 物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的反應(yīng)： 生成 易揮發(fā) 物質(zhì)（ SO CO NH3等）的反應(yīng)： 如： Fe、 Al2O Cu2+與 OH、 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42 等 如： NH4+與 OH、 H+與 OH、 H+與 Ac 等 如： H+與 CO3 HCO3 、 S SO32等 發(fā)生 氧化還
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